Question

【題目】氯氣是一種重要的化學物質，在生產和生活中有多種用途：

（1）從海水中獲得食鹽的方法稱為___________。NaCl的電子式是________。

（2）實驗室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_________（選填編號）。

A．電極a為陰極

B．電極b上發生了還原反應

C．陽極附近溶液變紅

D．陰極產生黃綠色氣體

（3）工業上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________，若得到氯氣1.12L（標準狀況下）時，轉移的電子數為______mol。

（4）電解時應避免兩極產物相互接觸，否則可能發生副反應。寫出產物中一種單質與一種化合物反應的化學方程式：_______________________________ 。

（5）氯氣有毒，但是也可以用來消毒的原因是_________________________。

（6）某同學用氯氣做了如下實驗：

①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4，振蕩，靜置后可觀察到______________________________。

②如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層中顏色會逐漸變淺，最后變成無色。則下列說法正確的是___________

a、CCl4層中溶質被氧化 b、CCl4被氧化

c、CCl4層中溶質被還原 d、CCl4被還原

（7）氫氣是一種清潔能源，有人提議通過電解飽和食鹽水大規模生產氫氣。你是否同意該觀點？請用文字作簡要解釋。______________________________________________

Answer 1

【答案】海水曬鹽 B 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 0.1 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氯氣和水會生成次氯酸，次氯酸有強氧化性，可殺菌消毒 溶液分層，上層幾乎無色，下層紫紅色 a 同意，電解飽和食鹽水在得到氯氣和NaOH溶液時可以同時生成氫氣，可以用來大規模生產氫氣。或不同意，電解飽和食鹽水會消耗大量電能，所以不適合通過電解飽和食鹽水大規模生產氫氣。（合理即可）

【解析】

（1）從海水中獲得食鹽通常用蒸發的方法，即海水曬鹽。NaCl的電子式是，故答案為：海水曬鹽，。

（2）A.和直流電源正極相連的電極是電解池的陽極，故A錯誤；

B.電極b是陰極，發生還原反應，故B正確；

C.陽極是Cl-得到電子生成Cl2，溶于水得到的氯水是酸性的，滴了酚酞的溶液不會變紅，故C錯誤；

D.陰極是水電離出來的H+得到電子生成H2，H2是無色氣體，故D錯誤。

故選B。

（3）電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣和NaOH，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。得到標準狀況下1.12L即0.05mol氯氣，轉移電子的物質的量為0.05mol×2=0.1mol，故答案為0.1。

（4）電解時得到的NaOH和Cl2可以發生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

（5）氯氣可用來消毒的原理是氯氣和水會生成次氯酸，次氯酸有強氧化性，可殺菌消毒。

（6）①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水，發生氯氣和KI的置換反應，置換出來的碘會溶于CCl4，振蕩，靜置后可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層紫紅色。

②繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層中顏色會逐漸變淺，最后變成無色，可能的原因是氯水中的Cl2氧化了I2，故選a。

（7）要一分為二看問題，表明自己的觀點和理由即可。因此，本小題有兩種不同的觀點：同意，電解飽和食鹽水在得到氯氣和NaOH溶液時可以同時生成氫氣，可以用來大規模生產氫氣；或不同意，電解飽和食鹽水會消耗大量電能，所以不適合通過電解飽和食鹽水大規模生產氫氣。