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玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流等。下列有關實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是

A．一定溶質物質的量濃度溶液的配制

B．硫酸銅晶體里結晶水含量測定的實驗

C．用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗

D．用濃氨水和濃鹽酸進行氨和氯化氫反應的實驗

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸的消費量常被視為一個國家工業發達水平的標志．我國主要以黃鐵礦（FeS₂）為原料采用接觸法生產硫酸．其主要涉及到的反應有（沒有配平）A．FeS₂+O₂→Fe₂O₃+SO₂ B． SO₂（g）+O₂ （g）→SO₃（g） C．SO₃+H₂O→H₂SO₄
回答下列問題：
（1）已知FeS₂與足量氧氣反應生成1molSO₂時放出426.5kJ的熱量．則其反應的熱化學方程式為

4FeS₂（s）+11O₂（g）

高溫

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412kJ/mol

4FeS₂（s）+11O₂（g）

高溫

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412kJ/mol

．
（2）已知某溫度時反應B的平衡常數為800．在體積恒為10L的密閉容器中充入10mol SO₂、30mol O₂和10mol SO₃，反應開始將向

正

（填“正”或“逆”）方向進行．在該容器中，能說明該反應已達到平衡狀態的依據是

A、E

（填字母序號）
A．容器內壓強不變 B．混合氣體的密度不變 C．v_正（SO₂）=2v_正（O₂）
D．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2 E．混合氣體的摩爾質量不變
（3）反應A的副產物Fe₂O₃是鐵銹的主要成分．N₂H₄（肼）能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分Fe₂O₃）變成磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，可以減緩鍋爐銹蝕．若反應過程中肼轉化為氮氣，每生成1mol Fe₃O₄，轉移電子的物質的量為

1mol

，需要消耗肼的質量為

g．
（4）鐵鹽溶液可以洗滌做過銀鏡實驗的試管，原理是Fe³⁺+Ag（s）?Fe²⁺+Ag⁺．甲同學將銀粉加入到Fe₂（SO₄）₃溶液中進行了實驗，觀察到的現象是

銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變為淺綠色，溶液出現白色沉淀

．丙同學認為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀，你認為他的理由是

銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負極，石墨為正極，加快了反應速率

．
（5）用10mol/L的濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有

A、B、D

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業．乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應：CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O
請根據要求回答下列問題：
（1）若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，其中飽和碳酸鈉溶液的作用是

吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度

．
（2）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成

產生大量的酸性廢液

、

部分原料炭化

等問題．
（3）在圖所示的裝置中進行50mL 0.50mol/L醋酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

環形玻璃攪拌棒

；
②在題述反應條件下，測得反應前醋酸和NaOH溶液的溫度均為25.43℃，反應后混合溶液的溫度為28.73℃．已知反應前醋酸
和NaOH溶液的密度均為1.0g?cm^-3，反應后混合溶液的比熱容為c=4.18J/（g?℃）．試寫出中和反應的熱化學方程式：

CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-55.18kJ?mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．
步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的3mol?L^-1 H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO₄溶液．
步驟3：向所得FeSO₄溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有

②④⑤

（填儀器編號）
①鐵架臺　 ②燃燒匙　③錐形瓶　④廣口瓶　⑤研體　⑥玻璃棒　⑦酒精燈
（2）在步驟1中用碳酸鈉溶液除去油污的化學原理是

碳酸鈉水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油

；
（3）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是

抑制Fe²⁺水解

；
（4）在步驟3中，“一系列操作”依次為

蒸發濃縮

、

冷卻結晶

和過濾；
（5）本實驗制備的硫酸亞鐵銨晶體常含有雜質Fe³⁺．檢驗Fe³⁺常用的試劑是

KSCN溶液

，可以觀察到得現象是

溶液出現血紅色

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應稱取

28.6

g Na₂CO₃?10H₂O．
（2）配制該溶液所用的儀器有

托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管

．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是

BCD

A、容量瓶未干燥即用來配制溶液 B、往容量瓶轉移溶液時有少量液體濺出
C、未洗滌溶解固體的燒杯 D、定容時，仰視刻度線
（二）某化學小組在實驗室用下圖提供的儀器制備溴乙烷．

已知：
①反應原理：NaBr+H₂SO₄（較濃）

△

NaHSO₄+HBr
HBr+C₂H₅OH

△

C₂H₅Br+H₂O
②反應物用量：NaBr（S）25g，無水乙醇15mL，濃H₂SO₄30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質如表

	密度/g?mL^-1	沸點/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	難溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

回答下列問題：
（4）連接上述儀器的順序是：1接

接

接（ 4 ）接（ 3 ）接

（填數字）．你認為反應后溴乙烷在

燒杯

（填“燒瓶”或“燒杯”）中
（5）由于濃硫酸具有強氧化性，反應產生副產物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產物是

Br₂

（寫化學式），除去該雜質的試劑和方法是

NaOH溶液，分液取下層

，為了減少該副產物的生成，本實驗采取了

反應物中加入水，稀釋濃硫酸，降低其氧化性，減少副產品溴的生成

的措施．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質可溶于水，食品工業常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護色劑及保鮮劑等．化學興趣小組在實驗室對Y中硫元素的價態進行探究：
①將過量的稀硝酸加入少許樣品中，振蕩；
②取少許反應后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現白色沉淀．
甲認為不能由此確定Y中硫的價態為+6．
（1）上述實驗中產生的沉淀是

．
（2）你認為甲的判斷是否正確？答：

（“正確”或“不正確”）．作出這種判斷的依據是

．
（3）乙對Y中硫的價態作出三種猜想：
①硫的價態是+6；
②硫的價態是+4；
③硫的價態是+4和+6價．
請設計實驗檢驗乙的猜想③是否正確，并按要求填寫下表．
限定實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol?L^-1H₂SO₄、2mol?L^-1HCl、2mol?L^-1HNO₃、3%H₂O₂、0.5mol?L^-1BaCl₂、品紅試紙、蒸餾水．

實驗操作	預期現象及實驗結論

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