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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2++BaSO4↓

B. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產生白色沉淀：++H2OAl(OH)3↓+

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32+3Cl+4H++H2O

D. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+4H++Ag++NO↑+2H2O

【答案】B

【解析】

A.MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合還存在Mg2+和OH的反應，A錯誤；

B.強酸制取弱酸原理，NaAlO2溶液中與NaHCO3溶液電離出的H+反應生成沉淀，B正確；

C.堿性條件下KClO與Fe(OH)3反應的方程式是3ClO+2Fe(OH)3+4OH2+3Cl+5H2O，C錯誤；

D.反應方程式未配平，正確的是3Ag+4H++3Ag++NO↑+2H2O，D錯誤。

答案：B

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對煙道氣中的SO2進行吸收或回收再利用具有一定的社會和經濟價值。

請回答下列問題：

(1)用NaOH溶液吸收SO2 ，寫出相關反應的離子方程式_______________________。

(2)已知NaHSO3溶液顯酸性，比較NaHSO3溶液中c(H2SO3)_____ c(SO32－)(填“>”“<”或“=”)，請簡述判斷理由____________________________________________。

煙道氣中的SO2，也可通過如下反應回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ。某溫度下，在2 L恒容密閉容器中通入2 mol SO2和一定量的CO，發生上述反應，5 min后達到平衡，生成1 mol CO2。

(3)一定條件下，上述反應的能量變化如圖1，則 Q =_________kJ。

(4)寫出該反應平衡常數表達式________；0～5min內SO2的平均反應速率為________。

(5)對反應2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ的分析正確的是_______。

a．若混合氣體密度保持不變，則反應已達平衡狀態

b．從反應開始到平衡時，容器內氣體的壓強保持不變

c．平衡時，其它條件不變，分離出硫，正反應速率加快

d．平衡時，其它條件不變,再充入一定量CO2，平衡常數保持不變

(6)其他條件不變時，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖2所示，請解釋其可能的原因________________________________。(已知硫的沸點約是445°C)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池，其結構如圖所示。

盡管這種電池的歷史悠久，但對于它的化學過程人們尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應如下：

E極：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑

F極：Zn－2e－===Zn2＋

總反應式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O

下列說法正確的是

A.E極是電池的正極，發生的是氧化反應

B.F極是電池的負極，發生的是氧化反應

C.從結構上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池

D.鋅錳電池內部發生的氧化還原反應是可逆的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某中學化學實驗室要求學生在實驗室條件下，用標準卷尺、中學化學實驗室常用的托盤天平和如下圖所示的儀器，再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶（鎂帶每米質量為2.5g左右）測定氣體摩爾體積。

假如實驗是在標準狀況下進行，試回答下列問題：

（1）鎂帶和稀硫酸應分別置于_________、_________儀器中（填儀器編號）；G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來改裝，你認為這種儀器的名稱是__________________。

（2）儀器丙由左、右兩根部分組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，上下移動兩管可以調節液面高低。甲乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發生反應，放出氣體，接口的連接方式如下：A接連_________，B接連_________，C接連_________ （填寫各接口的編號）。

（3）實驗中要取用一定質量的鎂條樣品投入圖示試管中，你認為能否用中學化學實驗室常用的托盤天平_________，理由是____________。

（4）你認為可用什么方法取鎂帶樣品_________。如果取鎂帶長l m，質量為 m g，截取鎂帶長x cm，產生氣體體積為V mL，則測得標況下氣體摩爾體積應表示為：V（m）= _________Lmol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列關于CaF2的表述正確的是________。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰陽離子比為2∶1的物質，均與CaF2晶體構型相同

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_______________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為________，其中氧原子的雜化方式為________。

(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F鍵的鍵能為159 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。