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現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入KOH溶液,得到沉淀的量與加入KOH溶液的體積如圖所示,原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為
A.1:3B.2:3C.3:1D.6:1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

甲、乙兩燒杯中分別盛有10mL 1mol·L-1AlCl3溶液,在甲燒杯中加入一定量NaOH溶液;乙燒杯中加入與上述NaOH溶液等體積、等pH的氨水。下列有關(guān)兩個(gè)燒杯的說(shuō)法中,正確的是
A.甲中產(chǎn)生的沉淀一定比乙中多B.乙中產(chǎn)生的沉淀一定比甲中多
C.甲和乙產(chǎn)生的沉淀一定一樣多D.甲和乙中產(chǎn)生的沉淀可能一樣多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng),金屬?zèng)]有剩余,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L.向溶液中逐滴加入濃度為a mol·L-1的HC1溶液,過(guò)程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解,當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加HC1溶液體積為V2L.將溶液蒸干充分灼燒得到固體W2g.下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是                (  )
A.24n(A1)+35.5n(Na)=W2—W1B.n(Na)+3n(A1)=aV2
C.n(Na)+3n(A1)=V1/11.2D.a(chǎn)V2=V1/22.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴流程甲中,固體A的主要成分是______(填化學(xué)式,下同),沉淀B的主要成分是_______,生成沉淀C的離子方程式為_(kāi)_________________。
⑵流程乙中,加過(guò)量燒堿時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________,沉淀E的主要成分是_________。
⑶生成沉淀F的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

一種從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程如下:

下列說(shuō)法中正確的是
A.X既可以是HCl,也可以是NaOH
B.第②步反應(yīng)的離子方程式為:
C.固體L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等
D.濾液N經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后可以得到純凈的Na2CO3固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑,鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)。
如:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出大量的熱。仔細(xì)閱讀上述信息回答下列問(wèn)題:
(1)“鋁熱反應(yīng)”屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的_________________反應(yīng)。
(2)信息中的“某些”指________(填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”)。
(3)試寫(xiě)出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式
_______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

兩種金屬粉末的混合物12g,投入足量的稀硫酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體,則這種混合物可能是
A.Zn、AlB.Fe、ZnC.Al、MgD.Mg、Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

鋁是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要材料,鋁在地殼中的含量約占8% ,目前我國(guó)鋁消費(fèi)量超過(guò)430萬(wàn)噸,在眾多的金屬中僅次于鐵。請(qǐng)回答下問(wèn)題:
(I )實(shí)驗(yàn)室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁,有以下3種方案:
方案1:
方案3:o
制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案_____________________。
(II)工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖16所示:

在制取氧化鋁的過(guò)程中,分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe203質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)如下:
 
Al2O3
Fe2O3
其他雜質(zhì)
鋁土礦
55%
16%

赤泥
15%
48%

(1) 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,反應(yīng)①_________,反應(yīng)②________________
(2) 電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。
(3) 假設(shè)其它雜質(zhì)不參加反應(yīng),則每生產(chǎn)3.4t純凈的氧化鋁,需鋁土礦________t

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.常溫下與足量18mol/LH2SO4反應(yīng),最多可放出0.6 mol H2
B.常溫下與足量2mol/LHNO3反應(yīng),最少可放出0.45 mol H2
C.常溫下與足量2 mol/L H2SO4反應(yīng),放出H2的量在0.45 mol~0.6 mol之間
D.常溫下與足量2mol/LNaOH反應(yīng),放出H2的量在0.45 mol~0.6 mol之間

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