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已知反應2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O．常溫下，向20L真空容器中通入a mol H₂S和b mol SO₂(a和b都是正整數，且a≤5、b≤5)，反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度約為

A.
24.5g·L^-1
B.
14.4g·L^-1
C.
8g·L^-1
D.
5.1g·L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應式：①H₂S+I₂=S↓+2H⁺+2I^-②H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O ③2I^-+Br₂=I₂+2Br^-④H₂SO₃+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺，下列各組中還原性由強到的是（　　）

A．H₂S、H₂SO₃、I^-、Br^-

B．I^-、Br^-、H₂SO₃、H₂S

C．H₂S、I^-、Br^-、H₂SO₃

D．I^-、Br^-、H₂S、H₂SO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?豐臺區一模）工業生產中含硫廢水的排放會污染環境，需要對含硫廢水進行處理與利用．
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S．
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-

．
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na₂S轉化為Na₂SO₄，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為

1：2

．已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），已知該反應的平衡常數K_1000℃＜K_1400℃，則該反應的△H

＞

0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：
①中和含酸廢水工業常用的試劑x是

石灰水

．
②寫出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式

H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O

．
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S進入氣相從而達到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫出SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應式：

SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O

．
④已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO₂（g）=S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol
H₂S與O₂反應生成SO₂和H₂O的熱化學方程式為

2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產物是硫化鈉和另外一種固體．某學生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實驗裝置進行實驗，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據實驗現象判斷固體試樣含有什么成分？（已知：Na₂ S+2HCl═2NaCl+H₂S+SO₂+2H₂S═3S+2H₂ O）
（1）無水亞硫酸鈉受熱分解的化學方程式是

4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄

，裝置中的NaOH溶液的作用是

吸收H₂S或SO₂氣體

．
（2）如果加熱溫度在600℃以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到CuSO₄溶液中出現黑色沉淀，試分析其他裝置中可能出現的現象．試樣溶液：

有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出

，解釋這種現象的離子方程式是

SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，S^2-+2H⁺=H₂S↑

；品紅溶液：

有氣泡生成但不褪色

，出現這種現象的原因是：

加熱后固體中所含的Na₂SO₃和Na₂S的物質的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應產生的氣體只含H₂S，而不含SO₂

．
（3）若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO₄溶液中仍無明顯的現象發生，原因是

加熱后固體中所含Na₂SO₃和Na₂S的物質的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產生H₂S和SO₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應式：①H₂S＋I₂===S↓＋2H⁺＋2I^－ ②H₂SO₃＋2H₂S===3S↓＋3H₂O③2I^－＋Br₂===I₂＋2Br^－ ④H₂SO₃＋I₂＋H₂O===SO

＋2I^－＋4H⁺，下列各組中還原性由強到弱的是

A.H₂S、H₂SO₃、I^－、Br^－

B.I^－、Br^－、H₂SO₃、H₂S

C.H₂S、I^－、Br^－、H₂SO₃

D.I^－、Br^－、H₂S、H₂SO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）工業生產中含硫廢水的排放會污染環境，需要對含硫廢水進行處理與利用。

（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S。

① 測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因。

② 含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na₂S轉化為Na₂SO₄，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為。已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)Na₂S(s)+ 4H₂O(g) ，已知該反應的平衡常數K₁₀₀₀_℃＜K₁₄₀₀_℃，則該反應的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

① 中和含酸廢水工業常用的試劑x是。

② 寫出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式。

③ 鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S進入氣相從而達到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫出SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應式：。

④ 已知：2H₂S(g)+O₂(g) =2 S(s) +2 H₂O(l) △H= —632.8 kJ/mol

SO₂(g)= S(s) + O₂(g) △H= +269.8kJ/mol

H₂S與O₂反應生成SO₂和H₂O的熱化學方程式為。

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高中

初中

小學

已知反應2H2S+SO2＝3S+2H2O．常溫下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整數，且a≤5、b≤5)，反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度約為

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已知反應2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O．常溫下，向20L真空容器中通入a mol H₂S和b mol SO₂(a和b都是正整數，且a≤5、b≤5)，反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度約為