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【題目】有以下物質：CH3COOH，NaOH，NH3H2O，CH3COONa、NaCl，其中屬于弱電解質的是．

【答案】CH3COOH，NH3?H2O
【解析】解：CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質；NaOH是強堿，屬于強電解質；NH3H2O是弱堿，屬于弱電解質；CH3COONa是鹽，屬于強電解質；NaCl是鹽，屬于強電解質；由分析可知，屬于弱電解質的是：CH3COOH、NH3H2O．
所以答案是：CH3COOH、NH3H2O．
【考點精析】本題主要考查了強電解質和弱電解質的概念和判斷的相關知識點，需要掌握強電解質：離子鍵、強極性鍵、完全電離；弱電解質：極性鍵、部分電離才能正確解答此題．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
回答下列問題：
（1）已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H－H	C－O	C O	H－O	C－H
E/（kJ·mol-1）	436	343	1076	465	x

則x＝。
（2）若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發生反應②。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KIKⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；
②一定溫度下，能判斷該反應達到化學平衡狀態的是。
a．容器中壓強不變 b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2個C＝O斷裂的同時有6個H—H斷裂
③若5min后反應達到平衡狀態，H2的轉化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為，該溫度下的平衡常數為；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是。
a．縮小反應容器的容積 b．使用合適的催化劑
c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2
（3）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質b是，陽極電極反應為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖所給信息，得出的結論正確的是（）

A.碳的燃燒熱為b kJ/mol
B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/mol
C.2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/mol
D.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜﹣b kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A,B,C,D,E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內質子數比E的少l，D,E同主族．某同學為探究甲的組成而進行如下實驗：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224mL．
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為．
（2）經測定晶體甲的摩爾質量為453gmol﹣1 ，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1：1．則晶體甲的化學式為．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=

（4）寫出ab段發生反應的離子方程式：．
（5）配成的甲溶液物質的量濃度是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（）
A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，生成28 g N2 ，轉移的電子數目為3.75NA
B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D.標準狀況下，2.24L SO3中所含原子數為0.4 NA