Question

【題目】根據要求完成下列實驗過程(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)。

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。

①連接儀器、________________、加藥品后，打開a、關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________，裝置A中試劑是_______。③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是_______________________。

(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打開b，關閉a。

②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式是____________________。

③BaCl2溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應的位置______。

寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】 檢查裝置氣密性 酸性高錳酸鉀溶液 CO2通入到硅酸鈉溶液中，會析出硅酸晶體 2H2S + SO2=3S↓+ 2H2O BaSO4；BaSO3 Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+ 4H ++ 2Cl

【解析】

濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下能把銅氧化生成硫酸銅、SO2和水。打開a，關閉b，由于亞硫酸的酸性強于碳酸的，所以生成的SO2通入到碳酸氫鈉溶液中，會生成CO2氣體。而碳酸的酸性又強于硅酸的，所以CO2通入到硅酸鈉溶液中，會析出硅酸晶體。為了防止SO2的存在干擾CO2和硅酸鈉的反應，需要在通入硅酸鈉溶液之前，先把SO2除去，可以選擇酸性高錳酸鉀溶液或溴水或飽和碳酸氫鈉溶液等。打開b，關閉a，H2S中的硫元素處于最低價，SO2能把硫化氫氧化生成單質硫，反應式為2H2S + SO2=3S↓+ 2H2O。氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣。

(1) ①裝置圖組裝好以后，首先要檢驗裝置的氣密性。檢驗氣密性的方法為：利用裝置內外氣壓差檢查，打開a，關閉b對圓底燒瓶B進行加熱，若上面三支試管中長導管產生氣泡，則B裝置氣密性好。②濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下能把銅氧化生成硫酸銅、SO2和水，反應方程式為：；由分析可知A試管的目的是除去SO2，可以選擇酸性高錳酸鉀溶液或溴水或飽和碳酸氫鈉溶液等。③CO2通入到硅酸鈉溶液中，會析出硅酸晶體，說明碳酸的酸性強于硅酸的，因此可證明碳的非金屬性比硅強；

(2)② H2S中的硫元素處于最低價，SO2能把硫化氫氧化生成單質硫，反應式為2H2S + SO2=3S↓+ 2H2O；6)BaCl2溶液中無明顯現象,將其分成兩份,一份滴加氯水溶液，氯水中有氯氣分子，氯氣分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6價的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子反應方程式為：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+ 4H ++ 2Cl，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸和氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨電離出氨根離子和亞硫酸根離子，亞硫酸根離子和鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀。