【題目】16O和18O是氧元素的兩種核素，用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是（ ）
A．在18 g 16O2中含有NA個氧原子
B．16O與18O核外電子排布方式相同
C．在標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA個氧原子
D．18O2和16O2化學性質幾乎相同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物在人們的日常生活、工農業生產及科學研究中有著重要的作用。回答下列有關問題：
(1)煤炭是人們利用最為廣泛的燃料，但因煤炭含硫而導致大氣污染。對燃煤煙氣中的SO2可采用碳酸鈣漿液法吸收，即把燃煤煙氣和空氣同時鼓入到含CaCO3的漿液中，使SO2被吸收。①該反應生成石膏(CaSO4 2H2O)，化學方程式為____________________。
②標準狀況下，某種煙氣中SO2含量為2.1×10-3g L-1，則反應中轉移3 mol電子時，處理標
準狀況下煙氣的體積為___________L（保留兩位有效數字）。
(2)工業煉鐵的基本原理是:在高溫下，焦炭燃燒生成的CO將鐵礦石中鐵的氧化物還原得到鐵。
已知：
①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ mol-1；
②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) △H= +172.5 kJ mol-1。
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為_______________________。
(3)碳酸二甲酯(DMC)是一種無毒、環保性能優異、用途廣泛的化工原料。一定溫度時，在容積為1.0 L的恒容密閉容器中充入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和5×10-3催化劑，容器中發生反應：2CH3OH(g) +CO2(g) 
CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) △H= -15.5kJ mol-1。甲醇轉化數(TON)與反應時間的關系如圖1所示：
已知:TON=
①該溫度時，甲醇的最高轉化率為_______________。
② 0 ~7 h內DMC的平均反應速率是_______mol·L-1·h-1（保留兩位有效數字）。
③圖2是甲醇轉化數隨某種物理量的變化曲線，該物理量可能是_______；為使該反應向正
反應方向移動，可采取的措施有______________________。(答出一條即可)。
(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸與次氯酸的電離常數如下表所示：
弱酸 | 碳酸 | 次氯酸 |
電離常數(Ka) | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
在NaClO溶液中通入少量CO2 ，反應的離子方程式為_____________________，0.03 mol L-1 NaClO 溶液的 pH=________________。
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【題目】（14分）汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
（1）氧化一還原法消除NOx的轉化如下：
①反應I為NO +O3=NO2+O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是 mol。
②反應Ⅱ中，當n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時，氧化產物與還原產物的質量比為______
（2）使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發生反應的化學方程式為CO+ NOx →N2+CO2（未配平），若x=1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數比為 。
（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3－、NO2－，請寫出生成等物質的量的NO3－和NO2－時的離子方程式 .
（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4+在電解槽的 （填“陽極”或“陰極”），同時在另一極生成S2O42一的電極反應式為 。
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為ag．L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通人標準狀況下的氧氣 L（用含a代數式表示，結果保留整數）。
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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
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【題目】（8分）工業上可用以下方案使飲用水中NO3- 含量達標。
請回答下列問題：
（1）調節pH不宜過大或過小，否則會造成__________的利用率降低；試劑X可選用 ________（填序號）
.A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D. CO2
（2）寫出溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式：_________________________。
（3）還可用以下化學反應使飲用水中NO3-含量達標，產物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式：
H2+ NO3-+________
_______+H2O
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【題目】下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是( )
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO
)＋c(HCO
)
B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)
C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH
)>c(OH－)
D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：
2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（ ）
A．氫氧化鈉與稀硫酸反應
B．鈉箔在Cl2中的燃燒
C．Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應
D．灼熱的炭與水蒸氣反應
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【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2。
(1)能判斷該反應達到平衡狀態的依據是 （填序號）。
A．容器內壓強不變 B．c（CO）不變
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。
(3）寫出該反應的平衡常數表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數K=__________（保留二位有效數字）。
（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
①升高溫度__________；②再加入少量Fe___________。
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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是 （ ）
A. KOH +HF = KF + H2O B. CO + O2 = CO2
C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. NH4Cl + NaOH = NH3+ H2O +NaCl
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