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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A物質的名稱為________________

(2)由C生成D和E生成F的反應類型分別為________________________

(3)E的結構簡式為________________

(4)G為甲苯的同分異構體,由F生成H的化學方程式為____________

(5)芳香化合物X是F的同分異構體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫,峰面積比為6:2:1:1,寫出所有符合要求的X的結構簡式____________

【答案】 苯甲醛 加成反應 取代反應

【解析】B含有一個氧原子,能與Cu(OH)2反應生成C,則B含有一個醛基,根據B的分子式,B的不飽和度為6,則B為;根據已知反應和條件,A為,C為;C與Br2發生加成生成D,則D為;D與KOH醇溶液共熱后酸化得到E,則E為;E與乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成F,則F為;根據已知條件和H的結構簡式,G為

(1)根據上述分析,A為,名稱是苯甲醛;正確答案:苯甲醛。

(2)根據以上分析可知由C生成D的反應為加成反應,由E生成F的反應為取代反應;正確答案:加成反應; 取代反應。

(3)根據上述分析,E的結構簡式為;正確答案:

(4)根據已知條件,G的結構簡式為,由F生成H的化學方程式為

;正確答案:

(5)X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,則X含有羧基(-COOH),核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫,峰面積比為6:2:1:1,則X的結構簡式有4種,具體如下: ;正確答案:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,相關坐標圖像錯誤的是(   )

的是

A

B

C

D

NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

向鹽酸中滴入NaAlO2溶液

將銅粉加入到一定量濃硝酸中

將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當前煤炭在我國的能源消費中占60%以上,它在給我們提供廉價能源的同時,燃燒生成的SO2、NOx等也造成了比較嚴重的大氣污染問題。

(1)向燃煤中加入CaO,煤中硫元素大多數會轉化為CaSO4,故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

已知:①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) H=-402kJ·mol-1

②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H =-234.2 kJ·mol-1

③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) H=+178.2 kJ·mol-1

則反應2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s) H =____________kJ·mol-1

(2)活性炭對NO2有較強的吸附性二者之間可發生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) H,為研究溫度、壓強等外部因素對該反應的影響某科研小組向密閉容器中加入2molNO2和足量的活性炭進行如下實驗探究

i.固定密閉容器的體積為5L,測得恒容時不同溫度下NO2的轉化率(ɑ)與時間(t)的關系如圖1所示:

該反應的H_______0“>”“<”),溫度為T2時,反應開始到達到平衡的時間段內v(N2)=__________________

溫度為T1時該反應的平衡常數K=____________________,若保持溫度不變,提高NO2轉化率的方法是________________________

ⅱ.保持容器中的溫度恒定,測得20s,CO2的體積分數(φ)與壓強(p)的關系如圖所示。

曲線呈現先增后減的變化趨勢,其原因為____________________________________,壓強為p1時,容器中c(NO2):c(N2)=____________________

(3)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2既可消除大氣的污染,又可獲得重要的化工產品,若某吸收液c(HSO3):c(SO32)=1:100,則所得溶被的pH=____________(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式,正確的是(

A. 澄清石灰水中通入過量二氧化硫:Ca2+ +2OH +SO2 ===CaSO3↓+H2O

B. 碳酸鈉溶液中加入二氧化硅:CO32 +SiO2==SiO32 +CO2

C. 二氧化硅與燒堿溶液反應:SiO2 +2OH === SiO32+H2O

D. 硅酸與燒堿溶液中和:H2SiO3 +2OH === SiO32+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強還原性的HIH2S等氣體

B. 濃硫酸與單質碳反應的化學方程式為C2H2SO4() CO22SO22H2O,在此反應中,濃硫酸既表現了強氧化性又表現了酸性

C. 把足量銅粉投入到含H2SO4 2 mol的濃硫酸中,得到氣體體積標準狀況下為22.4 L

D. 常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸,是因為濃硫酸的強氧化性使其鈍化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生課外活動小組利用下圖所示裝置分別做如下實驗:

1)在試管中注入某紅色溶液,加熱試管,氣球脹大,溶液顏色逐漸變淺,冷卻后氣球干癟,溶液顏色恢復紅色,則原溶液可能是________________溶液;加熱時,溶液由紅色逐漸變淺的原因是:______________

2)在試管中注入某無色溶液,加熱試管,氣球脹大,溶液變為紅色,冷卻后氣球干癟,溶液顏色恢復無色,則此溶液可能是________________溶液;加熱時溶液由無色變為紅色的原因是:__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是(

A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸

C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、我國規定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005 mg/L。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。試回答下列問題:

(1)磷酸鎘(Cd3(PO4)2)沉淀溶解平衡常數的表達式Ksp________

(2)一定溫度下,CdCO3Ksp=4.0 × 10-12,Cd(OH)2Ksp=3.2 × 10-14,那么它們在水中的溶解量________較大。

(3)在某含鎘廢水中加人Na2S,當S2-濃度達到7.9 × 10-8mol/L時,水體中Cd2+濃度為_____mol/L(已知:Ksp(CdS)=7.9 × 10-27,Ar(Cd)=112);此時是否符合水源標準?______(填”)。

Ⅱ、煉鋅煙塵(主要成份為ZnO,含少量CuOFeO)為原料,可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下:

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計算)。

金屬離子

Fe3+

Zn2+

Fe2+

開始沉淀的pH

1. 1

5. 2

5. 8

沉淀完全的pH

3. 2

6. 4

8. 8

(1)加入H2O2溶液的作用是________________

(2)流程圖中,調節pH時,加入的試劑X可以是________(填序號)

A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4

pH應調整到_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,其中Z為金屬且Z的原子序數為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物,常溫下,n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質,t的水溶液呈堿性焰色反應呈黃色,上述物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:Z>Y>X B. 化合物P中只存在離子鍵

C. 圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應 D. 最簡單氣態氫化物的穩定性:W>X

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同步練習冊答案
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