Question

25°C時(shí)，幾種弱酸溶液的PH如下表所示：

弱酸	CH3COOH	H2SO3	HCN
物質(zhì)的量濃度mol/L	0.01	0.01	0.01
PH	3.4	2.3	5.6

下列有關(guān)說法正確的是
A．相同PH的CH₃COOH與HCN溶液中水電離的氫離子濃度CH₃COOH溶液中的大
B．物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COONa與NaCN溶液中，各離子濃度之和兩者相等。
C．25°C時(shí)，HCN溶液的電離平衡常數(shù)（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)（K）存在
如下關(guān)系：Ka ·K = Kw
D．0.01mol/L的Na₂SO₃溶液與0.01mol/L的CH₃COONa溶液相比，一定是后者的堿性強(qiáng)

Answer 1

C

根據(jù)酸的酸堿性可知，醋酸的酸性強(qiáng)于HCN。但在pH相等的條件小，對(duì)水的抑制程度是相同的，A不正確。物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COONa與NaCN溶液中，后者的水解程度大，堿性強(qiáng)，氫離子濃度小。由于鈉離子的濃度都是相同的，因此根據(jù)電荷守恒可知，前者中離子濃度之和大于后者，B不正確。根據(jù)NaCN的水解方程式和電離方程式可知
CN^－＋H₂OHCN＋OH^－、HCNCN^－＋H^＋，Ka＝、，選項(xiàng)C正確。在其他條件相同的情況下，選項(xiàng)D才是正確，例如溫度不同，則不能比較。答案選C。