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【題目】下列分子的中心原子是sp2雜化的是(　　)

A. PBr3 B. CH4 C. H2O D. BF3

【答案】D

【解析】A、P原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+1=4，所以采取sp3雜化，故錯誤；B、C原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=4+0=4，所以采取sp3雜化，故錯誤；C、O原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=2+2=4，所以采取sp3雜化，故錯誤；D、B原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+0=3，所以采取sp2雜化，故正確。答案選D。

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【題目】下列屬于純凈物的是

A.膽礬B.氫氧化鐵膠體C.鹽酸D.漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）
A.決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質
B.催化劑可以使不起反應的物質發生反應
C.可以找到一種催化劑使水變成油
D.催化劑是決定化學反應速率的主要因素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A,B,C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極．A,B,C三種金屬的活動性順序為（）
A.A＞B＞C
B.A＞C＞B
C.B＞A＞C
D.B＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消毒是飲用水處理中的重要環節之一。目前，常用的消毒劑有氯氣、二氧化氯等。研究人員發現：1.0 mg/L氯氣與0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相當，氯氣和二氧化氯消毒過程中都會產生三氯甲烷（有毒副產物）。在40℃時，對兩種消毒劑的濃度與產生三氯甲烷的濃度關系進行了對比實驗。得出的數據如圖1和圖2所示。

下列說法不正確的是

A. 對比圖1和圖2可得出，濃度均為0.3 mg/L時，二者的消毒能力相當

B. 40℃時，4.0 mg/L的氯氣在0~20 h內產生的三氯甲烷明顯增多

C. 實驗數據能表明，氯氣和二氧化氯在消毒能力相當的情況下，使用二氧化氯做消毒劑比用氯氣更安全。

D. 自來水廠以亞氯酸鈉（NaClO2）和鹽酸為原料，用二氧化氯發生器現場制二氧化氯的方程式為：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，在CO2中通入H2，二者可發生以下兩個平行反應：

反應Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1　

反應Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1

某實驗室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強下,經過相同反應時間測得如下實驗數據（其中“甲醇選擇性”是指轉化的CO2中生成甲醇的百分比）：

反應序號	T/K	催化劑	CO2轉化率/%	甲醇選擇性/%
①	543	Cu/ZnO納米棒	12.3	42.3
②	543	Cu/ZnO納米片	10.9	72.7
③	553	Cu/ZnO納米棒	15.3	39.1
④	553	Cu/ZnO納米片	12.0	71.6

（1）CO2的電子式是_____________。

（2）反應Ⅰ的平衡常數表達式是K=______。

（3）對比①和③可發現：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉化率升高，而甲醇的選擇性卻降低，請解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________；

對比①、②可發現，在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉化率降低，而甲醇的選擇性卻提高，請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________。

（4）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有____。

a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑

b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑

c．低反應溫度

d．投料比不變,增加反應物的濃度

e．增大CO2和H2的初始投料比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列給定的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A.過量Al與NaOH溶液反應所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-
B.常溫下，OH-的濃度為10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-
C.常溫下，＝0.1molL1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
D.與Al反應產生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-