【題目】下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預期目的的是( )
A. 分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢
B. 分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少
C. 分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成
D. 分別將等量的白色粉末用如圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁
【答案】C
【解析】試題分析：A．碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳；
B．相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；
C．碳酸氫鈉和碳酸鈉都和氫氧化鈣反應生成白色沉淀；
D．碳酸鈉較穩定，加熱不分解，碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解．
解：A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等物質的量濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉立即和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能達到實驗目的，故A不選；
B．相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少來鑒別，能達到實驗目的，故B不選；
C．碳酸氫鈉和碳酸鈉都和氫氧化鈣反應生成白色沉淀，反應現象相同，無法鑒別，所以不能達到實驗目的，故C選；
D．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定，加熱時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，用澄清石灰水檢驗是否生成二氧化碳，所以能達到實驗目的，故D不選；
故選C．
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同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為八種短周期主族元素的部分性質(已知鈹的原子半徑為0.89×10－10m)：
元素代號 | X | Y | Z | M | R | J | Q | T |
原子半徑/10－10m | 0.74 | 0.75 | 0.99 | 1.86 | 1.43 | 1.10 | ||
主要化合價 | －2 | +5、－3 | +4、－4 | +7、－1 | +1 | +3 | +5、－3 | |
其它 | 原子核內無中子 | 無機非金屬材料主角 | 有兩種氧化物 |
(1)元素M在元素周期表中的位置為_________________________。
(2)寫出X、Y、J三種元素形成的化合物電子式_________。用電子式表示X元素與Z元素形成化合物的過程：_______________________。
(3)寫出Y與Q兩種元素形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____。
(4)R與T相比，非金屬性較強的是____(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是_______（填字母）。
A．常溫下T的單質呈固態，R的單質呈氣態
B．R的氫化物比T的氫化物穩定
C．R的氫化物水溶液酸性比T的氧化物對應水化物酸性強
D．R與T形成的化合物中T呈正價
(5)J與Q相比，金屬性較強的是____(用元素符號表示)，能證明這一結論的依據是______。
(6)根據表中數據推測，M的原子半徑的最小范圍是 ____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，檸檬水溶液的pH是4，蘋果醋溶液的pH是5，則檸檬水溶液與蘋果醋溶液的c（OH﹣）之比為（ ）
A.10：1
B.1：10
C.2：1
D.4：5
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【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質。
實驗I:探究硫酸銅的氧化性。
取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產生沉淀M。過濾、洗滌，得到固體M。為了探究M的組成，進行如下實驗:
①將一定量同體M分成兩份。
②在一份固體中加入稀硫酸，產生有刺激性氣味的氣體(X)，溶液變成藍色并有紅色固體生成；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。
③在另一份固體中加入濃燒堿溶液，共熱，產生氣體(Y)，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。回答下列問題:
（1）Y的電子式為_____________________。
（2）經測定M中陽離子、陰離子個數之比為2:1。M的化學式為__________。
實驗II:探究硫酸銅晶體的熱穩定性。
取少量硫酸銅晶體進行實驗，裝置如圖所示。
己知部分實驗現象為:A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產生白色沉淀；D中溶液變成紅色。
（3）分析推測硫酸銅晶體的分解產物有_________________________。
（4）B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________________。
（5）D中的反應分兩步進行，寫出第一步反應的離子方程式_____________________。
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【題目】重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是( )
A.氘(D)原子核外有 1 個電子
B.1H與 D 互為同位素
C.H2O 與 D2O 互為同素異形體
D.1H218O與D216O的相對分子質量相同
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【題目】設NA為阿伏加羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA
B.3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應，轉移8NA個電子
C.50mL18.4molL﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ， 在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA
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【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是( )
A. 圖Ⅰ:若MnO2過量,則濃鹽酸可全部消耗完 B. 圖Ⅱ:證明新制氯水具有酸性
C. 圖Ⅲ:產生了棕黃色的霧 D. 圖Ⅳ:濕潤的有色布條褪色
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【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：下列有關推斷不正確的是（ ）
A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
B. 根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣
C. 沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
D. 若溶液X為100mL，產生的氣體A為44.8mL（標準狀況），則X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1
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【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是
A. 氯化鐵與鐵粉：Fe 3+ ＋Fe === 2Fe2+
B. 金屬鈉與水：2Na ＋ 2H2O === 2Na+ ＋ 2OH－ ＋ H2↑
C. 稀鹽酸與碳酸鈣：CaCO3 ＋ 2H＋ === Ca2+ ＋ CO2 ↑ ＋ H2O
D. 銅與濃硝酸：Cu ＋ 4H＋＋ 2NO3－ 
Cu2＋＋2NO2↑ ＋2H2O
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