某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是
| A．乙燒杯中發生還原反應 |
| B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小 |
| C．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯 |
| D．外電路的電流方向是從a到b |
D
解析試題分析：由2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，Fe元素的化合價升高，失去電子，則b為負極，a為正極，則乙燒杯中發生氧化反應，故A錯誤；甲燒杯中發生還原反應，Mn元素的化合價降低，電極反應為MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，溶液中離子濃度降低，溶液的pH逐漸升高，故B錯誤；陰離子向負極移動，b為負極，則鹽橋中的SO42-移向乙燒杯中，故C錯誤；由上述分析可知，a為正極，b為負極，電流由正極流向負極，即從a流向b，故D正確。
考點：常見化學電源的種類及工作原理
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為，3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列敘述不正確的是
| A．放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化 |
| B．放電時負極反應為：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2 |
C．充電時陽極反應為：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2O |
| D．放電時正極附近溶液的堿性增強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電。其電池反應為
2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 
2CO32－ + 6H2O， 則下列說法中正確的是
| A．充電時有CH3OH生成的電極為陽極 |
| B．充電時每生成1 mol CH3OH轉移12mol電子 |
| C．放電時電解質溶液的pH逐漸增大 |
| D．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32－+ 6H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖為鐵片上鍍銅的實驗裝置，下列說法正確的是
| A．Cu2+在A極被還原 |
| B．硫酸銅溶液濃度變小 |
| C．銅片連接電源正極，鐵片上發生還原反應 |
| D．B極發生反應：Cu－2e-＝Cu2＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
家用炒菜鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不會發生的化學反應是
| A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 | B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 |
| C．2H2O+O2+4e-=4OH- | D．Fe－3e-=Fe3+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于銅的說法正確的是
| A．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極 |
| B．在鍍件上鍍銅時純銅作陰極 |
| C．在海輪的外殼上裝上銅塊可以減緩船體的腐蝕 |
| D．銅的金屬活動性比鐵弱，因此可用銅罐代替鐵罐儲運濃硝酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是水煤氣（成分為CO、H2）、空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是
| A．A處通入的是空氣，B處通入的是水煤氣 |
| B．a電極發生還原反應，b電極發生氧化反應 |
| C．如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4 g，則至少消耗標準狀況下的水煤氣2.24 L |
| D．a電極的反應式包括：CO+4OH-+2e-＝CO32-+2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是
| A．純銀器表面在空氣中會因化學腐蝕漸漸變暗 |
| B．地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連可保護其不受腐蝕 |
| C．海輪外殼連接鋅塊是采用犧牲陰極的陽極保護法保護外殼不受腐蝕 |
| D．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，錫鍍層仍能對鐵制品起保護作用 |
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