Question

（6分）某溶液經檢測只含有NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^-四種離子，
（1）若該溶液中只有一種溶質，則該溶質是           （寫化學式）。
（2）若該溶液呈中性，則溶液中c(NH₄⁺)       c(Cl^－)(填“>”、“<”或“=”)，此時溶液中的溶質有                 。
（3）若該溶液由0.02mol·L^－1HCl與0.01mol·L^－1NH₃·H₂O等體積混合而成，則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為                                 。

Answer 1

（1）NH₄Cl (1分) （2）=（1分）  NH₄Cl和NH₃·H₂O（2分）   
（3）c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)（2分）

（1）根據離子的種類可知，若該溶液中只有一種溶質，則該溶質只能是NH₄Cl 。
（2）根據電荷守恒可知c(H⁺)＋c(NH₄⁺)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)，所以如果溶液顯中性，則c(H⁺)＝c(OH^－)，因此c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)。因為如果只有氯化銨，則溶液顯酸性，所以要顯中性，則一定還含有NH₃·H₂O。
（3）0.02mol·L^－1HCl與0.01mol·L^－1NH₃·H₂O等體積混合，生成氯化銨，其中氯化氫是過量的，所以溶液顯酸性，因此離子濃度大小順序是c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)。