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工業上制取CuCl₂的生產流程如下：
請結合下表數據，回答問題：

物質	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
溶度積／25℃	8.0×10^－¹⁶	2.2×10^－²⁰	4.0×10^－³⁸
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）寫出下列離子方程式：
A→B                          ； B→C+D                      。
（2）溶液A中加入NaClO的目的是                                          。
（3）在溶液B中加入CuO的作用是                                         。
（4）操作①應控制的pH范圍是：       ；操作②的目的是                   。
（5）由Cu(OH)₂加入鹽酸使Cu(OH)₂轉變為CuCl₂。采用“稍多量鹽酸”和“低溫蒸干”的目的是                                                                。

（1）2Fe²⁺+ClO^－+2H⁺= 2Fe³⁺+Cl^－+H₂O （2分） CuO+2H⁺= Cu²⁺+H₂O （2分）
（2）將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，使后一步沉淀Fe(OH)₃更徹底  （3分）
（3）調節溶液的pH為3～4（或4＜pH＜6.4），使Fe³^＋完全轉變為Fe(OH)₃沉淀而除去Fe³⁺  （3分）
（4）大于或等于6.4（或≥6.4）（2分）    洗滌Cu(OH)₂表面的可溶性雜質（2分）
（5）抑制Cu²^＋的水解，防止CuCl₂晶體中含有Cu(OH)₂雜質   （3分）

略

練習冊系列答案

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（15分）硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O是一種重要化學試劑。某探究性學習小組用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，設計流程如下：

請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標志是                                               ；
計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數據是                （填編號）。
a．鋅的密度ρ（g/cm³）      b．鍍鋅鐵片質量m₁（g）   c．純鐵片質量m₂（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm²）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
鋅鍍層的厚度為                        cm（用含ρ、m₁、m₂…等的代數式表示）。
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、       、        、稱量；操作Ⅱ是              。
（3）A物質可以為        （填編號）。
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄
加入少量A物質的目的是                    ，B物質的成分為                 。
（4）加少量硫酸調節pH為 1～2的目的是                                    。
（5）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是                                                        。
（6）鑒定所得晶體中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²^―離子的實驗方法正確的是         （填編號）。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了下圖所示實驗，A處是氣體發生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選取。
① Na₂CO₃② NaOH ③ Ca(OH)₂④ NaHCO₃⑤ NH₄Cl
按上圖連接好各儀器，現將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈。部分實驗的現象如下：鉑絲繼續保持紅熱狀態，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）A中發生的化學反應方程式為________。制取氣體所用到的玻璃儀器主要有_______種（不包括連接裝置）。
（2）B裝置的作用為____________________________。

（3）D中銅片發生反應的離子方程式為___________________________，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質中的___________（填下列各項序號）

A．Na₂CO₃

B．AgNO₃

C．H₂SO₄

D．FeSO₄

（4）圖E中持續通入氧氣的作用為____________________。
（5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進，談談你的意見：_______________________________________________________。
②通過計算說明這次碰撞是彈性碰撞還是非彈性碰撞。

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下列實驗不能達到預期目的的是（）

序號	實驗操作	實驗目的
A	濃、稀HNO₃分別與Cu反應	比較濃、稀HNO₃的氧化性強弱
B	MgCl₂、AlCl₃濃液中分別通入NH₃	比較鎂、鋁的金屬性強弱
C	測定等濃度的Na₃PO₄、Na₂SO₄兩溶液的PH	比較磷、硫的非金屬性強弱
D	用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應	比較鹽酸、碳酸的酸性強弱

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⑵裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C______，D______。
⑶若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中測定結果中NaHCO₃的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na₂CO₃·10H₂O的含量__________。
⑷若樣品質量為w g，反應后C、D增加的質量分別為m₁g、m₂g，由此可知混合物中
NaHCO₃質量分數為_____________________(用含w、m₁、m₂的代數式表示)

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A.2A+B="===C+D                               "
B.A+2B====C+2D
C.A+B="===2C+D                               "
D.A+B====C+2D

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