【題目】向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反應，計算：
（1）參加反應的NaOH的物質的量濃度？
（2）生成標況下氫氣的體積？
【答案】
（1）解：令5.4gAl完全反應需要NaOH的物質的量為nmol，則：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54g 2mol
5.4g nmol
所以 
；解得：n=0.2mol
所以氫氧化鈉溶液的濃度為 
=1mol/L；
答：參加反應的NaOH的物質的量濃度1mol/L
（2）解：令5.4gAl完全反應生成氫氣的物質的量為amol，則：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54g 3mol
5.4g amol
所以
解得：a=0.3mol
所以生成氫氣的體積為：0.3mol×22.4L/mol=6.72L
答：生成標況下氫氣的體積為6.72L
【解析】（1）根據方程式計算5.4gAl完全反應需要NaOH的物質的量，再利用c= 
計算氫氧化鈉溶液的濃度；（2）根據方程式計算5.4gAl完全反應需要NaOH的物質的量，再根據V=nVm計算氫氣的體積．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于原子核外電子排布的下列敘述不正確的是
A.核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層
B.每一個電子層最多可容納的電子數為2n2
C.某原子的核外最外層最多可容納8個電子
D.當M層為次外層時，最多可容納18個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實驗．試根據實驗現象完成下列問題（電解質A的水溶液焰色反應呈紫色）．
（1）A的化學式為 ， E的名稱為 ．
（2）I和F反應的離子方程式是 ．
（3）若將電解裝置中的陽極換成鐵棒，則在U型管底部可觀察到的現象是 ， 陽極的電極反應式為 ， 陰極的電極反應式為 ， 電解的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為苯和溴的取代反應的改進實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫下列空白：（注：溴苯與NaOH溶液通常條件下不會發生水解反應） 
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應．寫出A中所發生有機反應的化學方程式：；該反應的類型為
（2）反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為 D；
E；
（3）試管C中苯的作用是 ．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）： ．
（5）反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是 ．
（6）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便于觀察這3個優點外，還有一個優點是： ．
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