【題目】下列離子不能大量共存于同一溶液中的是
A. NH4+、NO3-、Fe2+、H+ B. NO3-、Na+、Ba2+、Ag+
C. C1-、Cu2+、SO42-、NO3- D. SO42-、NO3-、K+、H+
名校名師培優(yōu)作業(yè)本加核心試卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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【題目】下列敘述正確的是
A. 因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3
B. 向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色
C. 向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收
D. 將SO2氣體通入溴水，欲檢驗是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液
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【題目】25℃時，改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分數(shù)a(X)= c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
下列說法正確的是
A. 丙酸的酸性比甲酸強
B. CH3CH2COOH
CH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88
C. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33
D. 將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1 min 時達到平衡。
(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。
A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變
B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
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【題目】下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是( )
A. 明礬作凈水劑 B. 硅膠作干燥劑
C. 漂粉精作消毒劑 D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下表所示：
元素代號 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | ＋5，－3 | ＋4，－4 | ＋1 |
(1)單質(zhì)銅和元素M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(2)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。
①氣體a的成分是________________(填化學(xué)式)。
②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在裝置A中反應(yīng)生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________________________。
(3)用Z的最高價含氧酸W的溶液作電解質(zhì)溶液(體積為1 L，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W溶液的濃度由質(zhì)量分數(shù)39%(密度為1.3 g/cm3)變?yōu)?/span>______mol/L(保留一位小數(shù))。
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【題目】類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是
A. SiH4的熔沸點比CH4高，則PH3的熔沸點比NH3高
B. Al(OH)3能溶于NaOH溶液，則Be(OH)2能溶于NaOH溶液
C. 鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，則鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰
D. F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2爆炸
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【題目】某同學(xué)進行下列實驗：
裝置 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| 將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住 | 燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體；一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍色 |
下列說法合理的是
A．燒杯A中發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B．紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
C．燒杯C中溶液變藍只與NO2和C中溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
D．若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍
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