【題目】一同學欲從量筒中取出部分液體，他先俯視凹液面的最低處，讀數為50mL，倒出液體后，他又仰視凹液面的最低處，讀數為10mL他實際倒出液體的體積為
A. 40mL B. 大于40mL C. 小于40mL D. 不一定
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【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質的量濃度為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】有機物G是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過如下所示的合成路線合成有機物G。
已知：
①
②
請回答下列問題：
（1）寫出A中官能團的名稱：___________________。
（2）D的結構簡式：____________________________。
（3）寫出B
C的化學反應方程式：_______________________________。
（4）下列說法正確的是_____________（不定項）。
A．有機物G的分子式為C9H8O3 B．F能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲酸甲酯與C互為同分異構體 D．有機物A、B、C均能溶解于水
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【題目】下列關于烯烴、炔烴的敘述中，正確的是
A. 某物質的名稱為2-乙基-1-丁烯，它的結構簡式為
B. CH3—CH===CH—C≡C—CF3分子結構中6個碳原子可能都在一條直線上
C. 相同物質的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量相同
D. β—月桂烯的結構如圖
所示，該物質與等物質的量溴發生加成反應的產物（不考慮立體異構）理論上最多有5種
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（ ）
A.15g甲基（﹣CH3）所含有的電子數是10 NA個
B.標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數為0.5 NA個
C.4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1NA
D.常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個
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【題目】如表為元素周期表的一部分．
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為 ．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號） ．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是 ．
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質反應生成1mol X的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔、沸點分別為﹣69℃和58℃．寫出該反應的熱化學方程式： ．
（5）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9：1，烴的電子式為 ． Q與水反應的化學方程式為 ．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50，為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2molL﹣1 NaOH溶液和1mol O2 ， 則兩種氣體的分子式及物質的量分別為 ， 生成硫酸銅物質的量為 ．
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【題目】某電化學裝置如圖所示，電極I為Al，其它均為Cu，且開始時四電極質量均相等，下列敘述正確的是（ ） 
A.甲為原電池，乙、丙均為電解池
B.電子流動方向：電極Ⅳ→A→電極I
C.當0.1mol電子轉移時，電極I和電極Ⅳ的質量差為4.1g
D.若丙中的電解質改為CuCl2 ， 電極Ⅲ的電極反應發生改變
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【題目】水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mgL﹣1 ． 我國《地表水環境質量標準》規定，生活飲用水源的DO不能低于5mgL﹣1 ． 某化學小組同學設計了下列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO．
Ⅰ．測定原理：
堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓
酸性條件下，MnO（OH）2將I﹣氧化為I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
Ⅱ．測定步驟：
a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2 ．
b．向燒瓶中加入200mL水樣．
c．向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量）開啟攪拌器，至反應①完全．
d．攪拌并向燒瓶中加入2mL H2SO4無氧溶液，至反應②完全，溶液為中性或弱酸性．
e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000molL﹣1 Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數據．f…
g．處理數據（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）．
回答下列問題：
（1）配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為 ．
（2）在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是 ．
①滴定管 ②注射器 ③量筒
（3）攪拌的作用是 ．
（4）配平反應②的方程式，其化學計量數依次為 ．
（5）步驟f為 ．
（6）步驟e中達到滴定終點的標志為 ． 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=mgL﹣1（保留一位小數）．作為飲用水源，此次測得DO是否達標：（填“是”或“否”）
（7）步驟d中加入H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個） ．
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【題目】無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2 ， 裝置如圖1，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．
步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品．
已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是 ． 實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2 ， 原因是 ．
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是 ．
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是 ．
（4）有關步驟4的說法，正確的是 ．
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯
D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
（5）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Mg2++Y4﹣═MgY2﹣
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是 ．
②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產品的純度是（以質量分數表示）．
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