Question

設阿伏加德常數為N_A，則下列說法不正確的是（　　）

A．常溫下，2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應失去的電子數為0.3N_A

B．100mL1mol?L^-1Na₂SO₄溶液中含SO₄^2-個數為0.1N_A

C．1.7gNH₃中含電子數為N_A

D．11.2LCO₂與8.5gNH₃所含分子數相等

Answer 1

分析：A、鋁原子失去3個電子形成偏鋁酸根，根據n=

m

M

計算鋁的物質的量，再根據N=nN_A計算失去的電子數；
B、硫酸根的濃度等于硫酸鈉的濃度，根據n=cV計算硫酸根的物質的量，再根據N=nN_A計算硫酸根數；
C、根據n=

m

M

計算氨氣的物質的量，每個NH₃分子都含有10個電子數，再根據N=nN_A計算電子數；
D、CO₂氣體所處的狀態不一定是標準狀況．

解答：解：A、2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應失去的電子數為

2.7g

27g/mol

×3×N_Amol^-1=0.3N_A，故A正確；
B、SO₄^2-的濃度為lmol?L^-1，100mLlmol?L^-1Na₂SO₄溶液中含SO₄^2-個數為0.1L×1mol/L×N_Amol^-1=0.1N_A，故B正確；
C、1.7gNH₃中含電子數為

1.7g

17g/mol

×10×N_Amol^-1=N_A，故C正確；
D、CO₂氣體所處的狀態不一定是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，無法計算其物質的量，不能比較，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查常用化學計量數的有關計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象、溶液中溶質離子的計算．