Question

【題目】下列說法正確的是(ΔH 的數值均正確) ( )

A.S(s)＋O2(g)===SO3(g) △H＝-315kJ·mol－1(燃燒熱)

B.已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) △H＝ -57.3kJ·mol－1，則 H2SO4 和 Ba(OH)2 反應的反應熱 H＝2×(－57.3) kJ·mol－1

C.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) △H＝ -57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成 1mol 水時放出 57.3kJ 的熱量

D.CO(g)的燃燒熱是 283.0kJ·mol－1，則 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) 反應的反應熱 △H＝＋2×283.0kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，而硫燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A錯誤；

B. 由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，而H2SO4和Ba（OH）2反應的反應熱包括中和反應和硫酸根離子和鋇離子反應的反應熱，故B錯誤；

C. 醋酸是弱電解質，電離時吸熱，故中和反應時放出的熱量Q（稀醋酸）<57.3kJ，故C錯誤；

D. 燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正確；

正確答案是D。