Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H為八種相鄰的短周期元素，其單質(zhì)的沸點(diǎn)如圖所示．
請(qǐng)回答：
①上述元素中，某些元素與氫元素形成的含有十個(gè)電子的陽離子中含有配位鍵，請(qǐng)寫出其離子、（填化學(xué)式）．
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ孟嚓P(guān)元素符號(hào)表示） ． F、G、H三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ孟嚓P(guān)元素符號(hào)表示） ．
③已知H的電負(fù)性為1.5，而氯元素的電負(fù)性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華．據(jù)此推測(cè)該化合物的化學(xué)鍵類型為 ．

Answer 1

【答案】NH4+；H3O+；F＞O＞N；Mg＞Al＞Na；極性共價(jià)鍵
【解析】解：①上述元素中，只有N、O與氫元素形成的含有十個(gè)電子的陽離子中NH4+、H3O+中含有配位鍵，所以答案是：NH4+；H3O+；②同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以F、G、H三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g＞Al＞Na，
所以答案是：F＞O＞N；Mg＞Al＞Na；
③H為Al元素，H的電負(fù)性為1.5，而氯元素的電負(fù)性為3.0，二者電負(fù)性差為1.5＜1.7，二者形成的化合物極易水解，且易升華，則AlCl3為共價(jià)化合物，氯化鋁中Al和Cl原子之間只存在極性共價(jià)鍵，
所以答案是：極性共價(jià)鍵．