Question

【題目】綠水青山就是金山銀山，生產生活中污染物的合理處理對環境保護具有重要意義。

(1)利用某些催化劑，成功實現將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉化為無毒的大氣循環物質。

已知：①

②NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反應的________；某溫度下，反應①②③的平衡常數分別カ、、，則該反應的K=________(用、、表示)。

(2)溫度為℃吋，在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發生反應：

，測得有關實驗數據如下：

容器編號	物質的起始濃度()		物質的平衡濃度()
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ

①平衡時，容器Ⅱ與Ⅳ容器的總壓強之比___________。

②溫度不變，容器Ⅲ中達到平衡后再充入NO、(g)各mol，則反應將向_____________。(填“正”或“逆”)方向進行。

(3)常溫下用0.100鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100的NaOH溶液和二甲胺[]溶液(在水中電離方式與氨相似)，利電用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。已知電解質溶液電導率越大導電能力越強。

①a、b、c、d四點的水溶液中，由水電離出氫離子濃度大于 的是________________，原因為_____________________。

②化學反應往往伴有熱效應若為絕熱體系a的溫度______________(填“>”，“=”或“<”)c點的溫度。

Answer 1

【答案】-234.0 K2 1：1 逆 a 此時恰好生成強酸弱堿鹽，對水的電離有促進作用 <

【解析】

（1）根據蓋斯定律進行計算；

（2）利用三段式，根據平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，結合數據進行求算；

(3) ①NaOH屬于強堿，二甲胺的水溶液屬于弱堿溶液，曲線①為滴定二甲胺溶液；強酸弱堿鹽，對水的電離有促進作用；

②酸堿中和反應為放熱反應，二甲胺的電離吸熱，若為絕熱體系a的溫度<c點的溫度。

（1）已知：①

②

③

根據蓋斯定律，由②+①×-③×得反應的+×-×=-234.0；根據以上反應可知，某溫度下，反應①②③的平衡常數分別為、、，則該反應的K=K2；

（2）恒溫恒容下，體系的壓強比等于氣體的物質的量之比，對于反應Ⅱ有：

2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)

起始： 6 2 0 0

反應： x x 0.5x x

平衡： 6-x 2-x 0.5x x

對于反應Ⅳ有：

2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)

起始： 2 6 0 0

反應： y y 0.5y y

平衡： 2-y 6-y 0.5y y （以上單位都是10-3mol/L）

①溫度相同兩個反應的平衡常數必然相等，列出其平衡常數計算式K=，一定得到x=y。則得到達平衡時兩個反應體系的氣體總物質的量相等，所以壓強相等，故平衡時，容器Ⅱ與Ⅳ容器的總壓強之比為1：1；

②對于反應Ⅰ有：

2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)

起始： 0.006 0.001 0 0

反應： 0.0004 0.0004 0.0002 0.0004

平衡： 0.0056 0.0006 0.0002 0.0004

K==2.83；

容器III起始充入NO、H2的濃度依次為1×10-3mol/L、6×10-3mol/L，根據方程式的特點，溫度不變，容器Ⅰ與容器Ⅲ的平衡常數相等，容器III達到平衡時NO、H2、N2、H2O（g）的物質的量濃度依次為0.0006mol/L、0.0056mol/L、0.0002mol/L、0.0004mol/L，所以充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，則Q==3.59>K，故反應將向逆反應方向進行；

(3) ①NaOH屬于強堿，二甲胺的水溶液屬于弱堿溶液，曲線①為滴定二甲胺溶液；堿或酸過量，會抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，滴定終點前堿過量，滴定終點后酸過量，恰好完全滴定時形成鹽，NaCl不會水解，而(CH3）2NH2+會水解，加入10mL鹽酸時恰好完全反應，因此，a、b、c、d四點的溶液中，a點由水電離出氫離子濃度大于 ；因為此時恰好生成強酸弱堿鹽，對水的電離有促進作用；

②酸堿中和反應為放熱反應，二甲胺的電離吸熱，若為絕熱體系a的溫度<c點的溫度。