Question

【題目】按要求用正確的化學用語回答下列問題：

(1)若116號元素用R表示其元素符號，則其最高價氧化物的化學式__________；

(2)寫出含有8個質子、10個中子的原子化學符號_____________；

(3)用電子式表示Na2S的形成過程：_______________________________________；

(4)相同物質的量的D2O和H2O中，中子數之比是 ______________ ；

(5)如果氯化鈉是由23Na及37Cl兩種原子組成，則0.5mol氯化鈉中含有的中子數為_______個。

(6)因為紅磷比白磷穩定，所以燃燒相同質量的紅磷和白磷，___________(填“白磷”或“紅磷”)放出的熱量多。

(7)除雜：除去乙烷中乙烯所涉及的化學方程式為________________________________ ；

(8)寫出制備硝基苯的化學方程式____________________________________________ ；

Answer 1

【答案】RO3 5：4 16NA 白磷 Br2+CH2=CH2→CH2Br-CH2Br +HNO3+H2O

【解析】

(1)先確定116號元素的原子結構特點，然后根據其最外層電子數等于其最高化合價數確定其氧化物的化學式；

(2)原子在表示時，原子符號左下角為質子數，左上角為質量數；

(3) Na2S是離子化合物，Na+與S2-之間通過離子鍵結合；

(4)根據H原子核內無中子，D原子核內有1個中子，O原子核內有8個中子分析判斷；

(5) 23Na及37Cl含有的中子數分別是12、20，則1mol 23Na 37Cl含有的中子數為32mol，根據計算所含中子數目；

(6)反應物含有的能量越低，物質的穩定性就越強；

(7)乙烯與Br2發生加成反應產生液態有機物，而乙烷是氣體。可以達到除雜的目的；

(8)在實驗室用苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物加熱發生反應制取硝基苯。

(1)116號元素處于第七周期第VIA族，原子最外層有6個電子，所以最高化合價為+6價，由于O為-2價，根據化合物中元素正負化合價代數和等于0，可知：若116號元素用R表示其元素符號，則其最高價氧化物的化學式為RO3；

(2)含有8個質子的元素為O元素，由于該原子含有10個中子，則質量數為18，所以可表示為：；

(3)Na2S是離子化合物，Na原子失去最外層電子形成Na+，S原子獲得2個電子形成S2-，Na+與S2-之間通過離子鍵結合，所以用電子式表示為：；

(4) H原子核內無中子，D原子核內有1個中子，O原子核內有8個中子，一個D2O分子中有10個中子，1個H2O分子中有8個中子，則等物質的量的D2O和H2O所含的中子數的比為10：8=5：4；

(5)23Na含有12個中子，37Cl含有20個中子，則1mol 23Na 37Cl含有的中子數為32mol，則0.5mol 23Na 37Cl含有的中子數為0.5mol ×32=16mol，含有的中子數為N=16mol×NA=16NA；

(6)紅磷與白磷等質量，完全燃燒，反應產生五氧化二磷的質量相等；由于紅磷比白磷穩定，說明紅磷的能量低，白磷的能量高，則等質量的紅磷與白磷燃燒時 含有能量高的白磷放出的熱量多；

(7)除去乙烷中混有的乙烯雜質，可以將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，乙烯與溴水發生反應：Br2+CH2=CH2→CH2Br-CH2Br，反應產生的CH2Br-CH2Br是液態物質，而乙烷是氣體，從而達到除雜凈化的目的；

(8)在實驗室用苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發生取代反應制取硝基苯，同時產生水，反應的化學方程式為：。