Question

【題目】（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為S+ 2KNO3+ 3C 3CO2↑+ A + N2↑(已配平)

①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為__________。

②生成物A的晶體類型為__________，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______。

③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為____________。

（2）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_________。

（3）下列有關(guān)說法正確的是______________。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖

D．錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

（4）含有Cu2+ 的溶液中加入過量氨水，發(fā)現(xiàn)生成深藍(lán)色溶液，試寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。

（5）氮化硼形成立方晶體，晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示。

已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該晶體的化學(xué)式為______________。

②在該晶體中，B與N形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(d)為________________________pm（列式即可）。

Answer 1

【答案】O＞N＞C＞K 離子晶體 sp 1∶1 GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)較高 AD Cu2++ 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O BN ××1010

【解析】

(1)①鉀為活潑金屬，電負(fù)性比較小，同一周期元素隨著原子序數(shù)增大其電負(fù)性增大；②根據(jù)元素守恒、原子守恒知，A為K2S，由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的晶體為離子晶體；含有極性共價(jià)鍵的分子為CO2，該分子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型；③CN-與N2為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，則C、N原子之間存在共價(jià)三鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，據(jù)此分析解答；

(2)離子晶體熔沸點(diǎn)較高、分子晶體熔沸點(diǎn)較低；

(3)A．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷；B．N的2p能級(jí)半充滿、較穩(wěn)定；C．圖中堆積方式為六方最密堆積，為鎂型；D．元素的電負(fù)性越大，金屬性越弱，據(jù)此分析判斷；

(4)含有Cu2+ 的溶液中加入過量氨水，發(fā)現(xiàn)生成深藍(lán)色溶液，生成[Cu(NH3)4]2+，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；

(5)①利用均攤法計(jì)算晶胞中各原子數(shù)目，進(jìn)而確定該晶體的化學(xué)式；②B與N連線處于晶胞體對(duì)角線上，且形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為體對(duì)角線長(zhǎng)度的，根據(jù)晶胞中原子數(shù)目計(jì)算晶胞質(zhì)量，結(jié)合密度計(jì)算晶胞體積，進(jìn)而計(jì)算晶胞棱長(zhǎng)，和晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度。

(1)①鉀為活潑金屬，電負(fù)性比較小；C、N、O在同周期，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性也逐漸增大，所以電負(fù)性O＞N＞C＞K，故答案為：O＞N＞C＞K；

②根據(jù)原子守恒知A為K2S，該物質(zhì)是由鉀離子和硫離子構(gòu)成的，屬于離子晶體；產(chǎn)物中含極性共價(jià)鍵的分子為CO2，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，且不含孤電子對(duì)，則其空間構(gòu)型為直線形，中心原子軌道雜化類型為sp，故答案為：離子晶體；sp；

③HCN中CN-與N2結(jié)構(gòu)相同，HCN的結(jié)構(gòu)為H-C≡N，含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶2=1∶1，故答案為：1∶1；

(2)GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔沸點(diǎn)高，故答案為：GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔沸點(diǎn)高；

(3)A．由元素在周期表中的位置可知鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)，故A正確；B．O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，即氮的第一電離能比氧的第一電離能大，故B錯(cuò)誤；C．圖中堆積方式六方最密堆積，為鎂型，不是體心立方堆積（鉀型），故C錯(cuò)誤；D．元素的電負(fù)性越大，金屬性越弱，錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)，故D正確；故答案為：AD；

(4)含有Cu2+ 的溶液中加入過量氨水，發(fā)現(xiàn)生成深藍(lán)色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++ 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故答案為：Cu2++ 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；

(5)①晶胞中黑色球處于晶胞內(nèi)部，晶胞中黑色球數(shù)目為4，白色球處于晶胞頂點(diǎn)與面心，晶胞中白色球數(shù)目為8×+6×=4，故白色球與黑色球數(shù)目之比為1∶1，可確定該晶體的化學(xué)式為BN，故答案為：BN；

②晶胞質(zhì)量為(4×)g=g，則晶胞棱長(zhǎng)==cm=×1010pm，B與N連線處于晶胞體對(duì)角線上，且形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為體對(duì)角線長(zhǎng)度的，故形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)d=×××1010pm=××1010pm，故答案為：××1010。