【題目】化學能與熱能、電能等可以相互轉化，關于化學能與其它能量相互轉化的說法正確的是
A. 圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能
B. 圖II所示的反應為吸熱反應
C. 中和反應中, 反應物的總能量比生成物的總能量低
D. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
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【題目】下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（ ）
A.Li、Be、B原子的最外層電子數依次增多
B.P、S、Cl元素的最高正價依次升高
C.N、O、F元素的電負性依次增大
D.Na、K、Rb元素的第一電離能依次增大
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【題目】）某溶液中含有
、
、Cl三種陰離子，如果只取用一次該溶液(可以使用過濾操作)，就能把三種離子依次檢驗出來：
(1)應該先檢驗_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應的離子方程式為：_____________；
(2)再檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：__________________；
(3)最后檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：________________。
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【題目】將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項中，表明已達到電離平衡狀態的是
A. 醋酸的濃度達到1 mol·L－1
B. H＋的濃度達到0.5 mol·L－1
C. 醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5 mol·L－1
D. 醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結合成醋酸分子的速率相等
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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是 （ ）
A. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B. 1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：c(SO
)＞c(NH
)＞c(Fe 2+)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO
)＋c(OH－)
D. 0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
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【題目】為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：
回答下列問題：
（1）操作①的名稱為__________，沉淀C的化學式為______________。
（2）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發現反應速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應要快，原因是_______________________。
（3）在濾渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步進行：
已知25℃、101kPa時：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-197kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=-545kJ/mol
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是_________________。
（4）設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）________________________。
（5）常溫下，乙同學將綠礬配成約0.1molL-1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3，請用離子方程式解釋其原因_______，該溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=______molL-1（填近似數值）。
（6）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，則反應④的總反應化學方程式為______________。
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【題目】“綠色、高效”概括了2005年諾貝爾化學獎的特點。換位合成法在化學工業中每天都在應用，主要用于研制新型藥物和合成先進的塑料材料。在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④取代反應 ⑤加成反應⑥消去反應 ⑦加聚反應 ⑧縮聚反應等反應類型中能體現這一原子最經濟原則的是( )
A．①②⑤ B．②⑤⑦C．⑦⑧D．⑦
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【題目】將Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反應后，鋅有剩余，則反應后的溶液中肯定不存在的是 ①Cu ②Cu（NO3）2③HNO3④Zn（NO3）2（ ）
A.①和②
B.②和③
C.①和③
D.②和④
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