Question

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol ·L－1、0.1 mol ·L－1、0.2 mol ·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.4 mol ·L－1，O2為0.2 mol ·L－1 B．SO2為0.25 mol ·L－1

C．SO2、SO3均為0.15 mol ·L－1 D．SO3為0.4 mol ·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．SO2和O2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應(yīng)，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯(cuò)誤；B．SO2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，SO2的濃度濃度大于0.2mol/L，小于0.4mol/L即可，該題中為0.25 mol ·L－1，故B正確；C．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，一個(gè)減小，另一個(gè)一定增大，故C錯(cuò)誤；D．SO3的濃度增大，說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度變化為0.2mol/L，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，故D錯(cuò)誤；故選B。本題也可以用極值法分析。