【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。
下列說(shuō)法中正確的是( )
A.香葉醇的分子式為C11H18O
B.香葉醇、甲酸香葉酯均可與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成H2
C.1 mol甲酸香葉酯可以與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.甲酸香葉酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )
①將14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
A.①②B.②③C.①③D.①②③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：
平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn). 若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()
A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD.1.4g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 (1)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。完成下列填空：
①As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體. 若As2S3和SnCl2恰好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_______.該反應(yīng)的氧化劑是_____，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_______吸收.
②As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：__As2S3+__NO3-+_____=__H3AsO4+__S+__NO2↑+_______
A.將方程式補(bǔ)充完整并配平
B.若生成1 mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________.
(2)某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl，KClO和KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-和
的物質(zhì)的量濃度之比為7:1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___.若5mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______________(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
(3)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：S，H2S，HNO3，NO，H2O. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______g；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】第三周期的三種元素甲、乙、丙，原子序數(shù)依次增大，且原子核外都有1個(gè)未成對(duì)電子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.金屬性：甲>乙>丙B.三種元素的單質(zhì)都能與水反應(yīng)
C.離子半徑：甲>乙>丙D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可兩兩相互反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】體積相同的鹽酸和醋酸溶液，c(Cl-) = c(CH3COO-)= 0.01 mol/L，下列說(shuō)法正確的是
A.pH：醋酸>鹽酸
B.完全反應(yīng)消耗NaOH的量：醋酸>鹽酸
C.與相同的Na2CO3粉末反應(yīng)的起始速率：醋酸<鹽酸
D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：c (Cl-) = c (CH3COO-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
（連二亞硫酸鈉）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固體，在空氣中極易被氧化，是一種還原性漂白劑。制取的方法很多，
（1）在堿性溶液中用
還原
法制備的反應(yīng)原理為：
（未配平）反應(yīng)裝置如圖所示：
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始及整個(gè)過(guò)程中均需通入
，其目的是__________________________________。
②制備過(guò)程中溫度需控制在10~45℃，采用水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)是______________________。
③為使盡可能完全被還原，加入三口燒瓶中的反應(yīng)液，應(yīng)控制
______________。
（2）用
還原
制備的裝置（夾持加熱儀器略）如下：
①裝置a燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
②裝置b用于凈化，適宜的試劑是______________________________。
③裝置c在70~83℃生成并析出，同時(shí)逸出
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，加入
的目的是________________________；利用反應(yīng)后的濁液分離提純需經(jīng)過(guò)的操作為_____________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機(jī)物可能是( )
A.HOOCCOOHB.CH3CHOHCOOHC.HOCH2CH2OHD.CH3CH2OH
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