Question

【題目】碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容。

用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) △H＜0。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表所示：

時間/t	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

(1)10~20 min內，NO的平均反應速率（NO）=______________，T1℃時，該反應的平衡常數K=___________________。

(2)30min后，只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據表中的數據判斷改變的條件可能是_______（填寫相應的字母）。

a.通入一定量的NO b.加入一定量的C

c.適當升高反應體系的溫度 d.加入合適的催化劑

(3)若保持與上述反應前30min的反應條件相同，起始時NO的濃度為2.50mol·L－１，則反應達平衡時c(NO)=_________mol·L－１，NO的轉化率__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】 0.25 a 1.25 不變

【解析】試題分析：(1) 根據計算（NO），根據計算 T1℃時，該反應的平衡常數。C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)

(2)反應前后是氣體體積不變的反應，圖表數據分析可知一氧化氮，氮氣，二氧化碳濃度都增大，說明改變的條件是縮小體積增大濃度，或加入一氧化氮達到新平衡后個物質濃度增大; (3)根據溫度不變平衡常數不變，計算c(NO)、NO的轉化率。

解析：(1) 根據， 10~20min內，N2的平均反應速率v(NO)= ；根據， T1℃時，該反應的平衡常數 ；

(2)通入一定量的NO，反應正向進行，達到平衡后一氧化氮、氮氣、二氧化碳濃度增大，故符合；加入一定量的活性炭是固體，對平衡無影響，故不符合；適當升高反應體系的溫度，平衡逆向移動，一氧化氮增大、氮氣、二氧化碳濃度減小，故不符合；加入合適的催化劑，只能改變化學反應速率，不能改變平衡，濃度不變，故不符合；故選a。
(3)

x=0.625；

反應達平衡時c(NO)=2.5-0.625×2=1.25mol·L－１，溫度NO的轉化率= ，原反應NO的轉化率= ，轉化率不變。