（6分）在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO3-)="3" mol·L-1。
（1）求稀釋后的溶液的pH= 。
（2）若a=9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為 mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為 mL。
（6分）（1）0 （2）0.125 mol （3）150（各2分）
解析試題分析：（1）Cu的物質(zhì)的量是0.1mol，反應(yīng)后的溶液中NO3-的物質(zhì)的量是0.3mol，說明反應(yīng)后的溶液為硝酸銅與硝酸的混合液，根據(jù)電荷守恒，其中氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，濃度是1mol/L，所以稀釋后溶液的pH=0；
（2）若a=9，則原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量是0.45mol，根據(jù)（1）可知反應(yīng)后溶液中NO3-的物質(zhì)的量是0.3mol，所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.15mol，設(shè)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為xmol，NO的物質(zhì)的量是ymol，則x+y=0.15，x+3y=0.1×2，解得x=0.125mol，y=0.025mol；
（3）根據(jù)（2）的結(jié)果，結(jié)合化學(xué)方程式計算需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.15mol，所以1mol·L-1的NaOH溶液的體積是150mL。
考點：考查氧化還原反應(yīng)的計算
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質(zhì)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00 mL密度為ρg·mL－1的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。
MnO4-＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋O2＋
（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
如何判斷滴定到達(dá)終點：
。
（4）如圖表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填序號)________。
| A．是a mL | B．是(25－a)mL | C．一定大于a mL | D．一定大于(25－a)mL |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
實驗室模擬用工業(yè)廢棄固體（含有
、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗銅、綠礬（
）和明礬［Kal（SO4）2
12H2O］的操作流程如下：
（1）試劑x是_________（寫化學(xué)式）。
（2）配平下列方程式：
____
（4）為了分析產(chǎn)品（綠礬）中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取20.0g樣品配成100mL溶液，移取25.00mL用
標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（MnO
被還原為
）。
請回答下列問題：
①滴定時，KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在______________（填儀器名稱）中。
②若達(dá)到滴定終點消耗KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為25.00mL，則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌,而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。
請配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式,指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑,并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。
V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量居世界第一位,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
(1)計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)計算氧化物FemOn的化學(xué)式(m、n為正整數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。
請回答：
（1）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 。
（2）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。生成0.1mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子 個。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強到弱的順序是 。
（3）KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反應(yīng)生成Mn2+和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，能與0.335g Na2C2O4恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng)），該產(chǎn)品中KMnO4的純度為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
（18分）為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）實驗過程如下：
Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
（1）過程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
（2）棉花中浸潤的溶液為______________________。
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是 。
（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是______________________________________。
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。
| | 過程Ⅳ B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ B溶液中含有的離子 |
| 甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42- |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
| 丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
FeSO3（s）（墨綠色）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某同學(xué)為了驗證Fe3＋是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進(jìn)行以下實驗：
(1)檢驗吸收液中的SO42—：_____________________________，
證明Fe3＋能夠把H2SO3氧化成SO42—。
(2)請完成并配平上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：
2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。
(3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO42—以外，對其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能組合進(jìn)行探究：
①提出假設(shè)。假設(shè)1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；
假設(shè)2：溶液中存在________。
②設(shè)計方案，進(jìn)行實驗，驗證假設(shè)。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液、品紅稀溶液。
| 實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
| 步驟1：用試管取樣品溶液2～3 mL，再用滴管取_________ | 若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)1成立；若未出現(xiàn)紅色，則假設(shè)1不成立(或假設(shè)2成立) |
| 步驟2： | |
| 步驟3： | |
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