Question

【題目】按要求填空

（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

稱取粗鹽濾液 粗鹽

第①步的操作是________，第⑤步的操作是________， 第⑦步置于________（填儀器的名稱）中進行。

（2）4.5g水與_____g磷酸（H3PO4）所含的分子數相等，它們所含的氧原子數之比是_______。

（3）質量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中，含有分子數最少的是________；在相同的溫度和壓強下，體積最大的是________。

（4）今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，這三種溶液中氯離子濃度之比是_______________。

（5）實驗室需要配制480mL 1mol/L H2SO4溶液，需要質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4________mL（保留一位小數），配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器分別是________、____________。

Answer 1

【答案】溶解 過濾 蒸發皿 24.5 1：4 Cl2 NH3 1：2：3 27.2 膠頭滴管 500 mL容量瓶

【解析】

（1）粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，先溶解，在加入試劑除去離子。

（2）微粒分子數之比等于物質的量之比。

（3）根據物質的量計算公式、V=n×Vm解決問題。

（4）溶液中離子的濃度與溶液的體積無關。

（5）配制一定濃度的溶液需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。

（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

稱取粗鹽濾液 粗鹽

除雜要在溶液中進行，故第①步操作是溶解，加入試劑后將雜質離子轉化為沉淀，故第⑤步的操作是過濾，第⑦步為蒸發結晶，蒸發應該在蒸發皿中進行。

（2）4.5g水中水分子的物質的量為0.25mol，磷酸（H3PO4）所含的分子的物質的量也為0.25mol，磷酸（H3PO4）的質量為，則0.25molH2O中氧原子的個數為0.25NA，0.25mol H3PO4中氧原子數為0.25mol×4NA=NA，故兩者所含的氧原子數之比是1：4。

（3）根據可知，質量相同時，摩爾質量越大，n越小，分子數目越小， Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中摩爾質量最大的是Cl2，故Cl2含有分子數最少；根據V=n×Vm可知，溫度和壓強相同時Vm相同，則物質的量越大，體積越大，綜上分析相同質量的四種氣體中，NH3摩爾質量最小，故其物質的量最大，體積也最大。

（4）0.1mol/L NaCl溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，0.1mol/L MgCl2溶液中氯離子濃度為0.2mol/L，0.1mol/LAlCl3溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，故這三種溶液中氯離子濃度之比是1：2：3。

（5）配制480mL 1mol/L H2SO4溶液，需要選擇500mL容量瓶，根據公式計算，98%，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4的物質的量濃度，因稀釋前后溶質的物質的量不變，故c1×V1=c2×V2，。配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器分別是膠頭滴管、500mL容量瓶。