Question

【題目】（1）NH3的摩爾質量為__________，3.4g NH3的物質的量為__________mol，該氣體在標準狀況下的體積為___________L。

（2）相同質量的O2和SO2，所含分子的數目之比為_____________，所含氧原子的物質的量之比為______________。

（3）實驗室需要0.10 mol/L的硫酸980mL，某同學欲用密度為1.84 g/cm、溶質的質量分數為98%的濃硫酸進行配制，需量取98%濃硫酸的體積為__________mL，若向容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出,則會使所配制的溶液物質的量濃度___________（填“偏高”，“偏低”或“不變”）。

Answer 1

【答案】 17g/mol 0.2 4.48 2:1 2:1 5.4 偏低

【解析】(1)摩爾質量是以g為單位，數值上等于該物質的相對分子質量，已知NH3的相對分子質量為17，所以NH3的摩爾質量為17g/mol；3.4g NH3的物質的量為；已知標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，所以3.4g NH3在標準狀況下的體積為0.2mol×22.4 L/mol =4.48L；

(2)相同質量的O2和SO2所含分子的數目之比= ： =2 :1；所含氧原子的物質的量之比為×2 ： = 2 :1；

(3)依題意需要配制1000mL的溶液，故計算如下0.10 mol/L×1.0L×98g/mol =1.84 g/cm3×Vcm3×98%，V=5.4mL；若向容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出，將導致溶質減少，使所配溶液物質的量濃度偏低。