Question

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說(shuō)法正確的是 （    ）

A．原子半徑的大小順序：rX>rY>rQ>rW

B．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物

D．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

Answer 1

AC

解析試題分析：Q、W、X、Y、Z是C、O、Na、Al、。A、原子核外電子層數(shù)多半徑大，電子層相同核電荷數(shù)多半徑小，故原子半徑由大到小順序?yàn)镹a、Al、S、C、O，正確；B、氫氧化鋁為兩性氫氧化物與強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、CS₂是共價(jià)化合物，正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，故H₂O穩(wěn)定性強(qiáng)于H₂S，錯(cuò)誤。
試題出現(xiàn)失誤，有兩個(gè)答案。
考點(diǎn)：考查元素周期律有關(guān)問(wèn)題。