Question

【題目】某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了圖所示裝置進行有關實驗：

(1)通過試管乙中發生的_________現象說明了銅和濃硫酸發生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有_______性。

(2)寫出試管甲所發生的化學反應方程式_________________________。

(3)試管乙口放置有堿液的棉花的作用是___________________________。

Answer 1

【答案】品紅溶液褪色 漂白性 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 吸收有毒的尾氣，防止污染大氣

【解析】

(1)品紅褪色，說明二氧化硫有漂白性，說明銅和濃硫酸發生化學反應生成二氧化硫；

(2)濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可以氧化單質銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水；

(3)依據二氧化硫是污染性氣體，不能排放到大氣中分析。

(1)品紅褪色，說明二氧化硫有漂白性，說明銅和濃硫酸發生化學反應生成二氧化硫，因此答案為：品紅溶液褪色；漂白；

(2)濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可以氧化單質銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水，其反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(3)反應后的尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，直接排放都空氣中會污染空氣，氫氧化鈉溶液的作用是：吸收反應產生的SO2，防止污染空氣。