【題目】在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. 向b點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，此時c(Na+)=c(CH3COO-)
B. 25℃時，加入CH3COONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起a向c的變化
C. T℃時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
D. b點對應的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－
【答案】D
【解析】
A. 向b點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，因為a點溶液呈中性，根據電荷守恒規律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正確；
B. 25℃時，加入CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，會發生水解使溶液顯堿性，使得c(OH-)離子濃度增大，可能引起由c向d的變化，升溫溶液中的c(OH－)和c(H＋)同時同等程度的增大，所以可能引起a向c的變化，故B正確；C.由圖像知 T℃時Kw=10-12，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性,故C正確；D. .由圖像知b點對應的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I－在酸性條件下發生氧化還原反應，因此 K＋、Ba2＋、NO3-、I－不能大量存在，故D錯誤；答案：D。
寒假大串聯黃山書社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠冶煉鈦精礦得到鈦渣，鈦渣的成分及含量（質量分數）為：TiO251.00%、Al2O319.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、SiO218.46%，通過下列工藝流程可以得到納米二氧化鈦和某型分子篩（化學式為Na4Al4Si4O16 9H2O）。
下列說法不正確的是
A. 鈦渣中的TiO2、SiO2不屬于堿性氧化物
B. 濾液①中溶質只有NaAlO2、NaOH
C. 步驟②中加入鹽酸時，反應的離子方程式是Na2TiO3 + 2H+
H2TiO3↓+2Na+
D. 步驟③中加入適量Na2SiO3時，反應的化學方程式為：4NaAlO2 + 4Na2SiO3 +13H2O Na4Al4Si4O16 9H2O↓ + 8NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其他條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是( )
A. 該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g) 
2Z(g) ΔH>0
B. 若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉化率增大
C. 溫度分別為T1和T2時的平衡常數大小關系為K2>K1
D. 達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設
計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是___________；（填化學式）電解質溶液Y是___________；X電極上發生的電極反應為________________________________；
（2）用兩個鉑絲做電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，請寫出負極的電極反應式____________________________在電池工作時，正極附近溶液的PH_________，（填,增大、減小或不變）
II、用甲醇燃料電池作為直流電源，設計如圖裝置制取Cu2O，電解總反應為：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。銅電極為_________（填“陽極”和“陰極”）寫出銅電極的電極反應式_______________________。
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【題目】已知室溫時，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是
A. 該溶液的pH=4
B. 升高溫度，溶液的pH增大
C. 此酸的電離常數約為1×10-7
D. 稀釋HA溶液時，不是所有粒子濃度都一定會減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Q、R、X、Y、Z、L六種元素的原子序數依次增大，R和L是同主族元素，R的最外層電子數比次外層電子數少1，L的單質常溫常壓下是紫黑色固體。Q和X形成的離子化合物XQ是堿石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期，Y的外圍電子數是最外層電子數的6倍，Z位于ds區且不能和稀硫酸反應生成H2。請回答下列問題：
（1）Q的價層電子排布式為___________________，L的含氧酸HLO3中L的雜化方式為__________，酸根LO3-的離子構型為________________。
（2）ZR42-的配體是______，在ZSO4溶液中加入過量KCN，生成配合物[Z（CN）4]2—，則1mol該配合物中含有的π鍵的數目是_______。與Z同周期的元素中，與Z原子最外層電子數相等的元素還有_________（填元素符號）
（3）Y的氧化物呈如下圖所示的無限鏈狀結構，則該氧化物的化學式為______________。
（4）X和Z的晶體堆積模型相同，配位數為______________，已知X原子半徑約為200pm，則晶體X的密度為__________________g/cm3(計算結果保留兩位有效數字)。
（5）XL2晶體含有層狀結構，其層內有強極性共價鍵，層間以范德華力相連接，則XL2的晶體類型是___________。
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【題目】實驗室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應制備1，2－二溴乙烷。
(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學方程式為_______________，河沙的作用是________________。儀器a的名稱為____________。
(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現的現象為________。
(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為________________________。
(4)裝置D中進行的主要反應的化學方程式為____________；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是___________________________。
(5)裝置E的作用是__________________________________。
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【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系：
(1)元素A位于周期表中第______周期______族；
(2)元素G的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與灼熱的A的單質反應_________。
(3)D、G的形成化合物所含化學鍵類型為______。
(4)C2－、D＋、G2－半徑由大到小的順序是________(填離子符號)。
(5)F、C所形成的化合物是___________晶體。
(6)C與D形成的具有強氧化性的化合物的電子式為________。
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【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素。
（1）五種元素中，E在元素周期表中的位置是______，畫出C的原子結構示意圖：________。
（2）B的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為_____。
（3）C的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物反應的化學方程式為__________________。
（4）已知X、Y、Z三種物質中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉化關系：
①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應Y→Z的離子方程式為______；若W是強堿，且Y是白色難溶固體，則反應Y →Z的離子方程式為__________________。
②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質，且上述轉化均在常溫條件下完成，則反應Z→Y的離子方程式為_____________________。
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