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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（4分）請(qǐng)完成下列各空：
（1） pH= a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<”下同）
（2）0.1 mol·L^－¹CH₃COONa溶液的pH 7

（4分）（1）＜（2）＞

（1）若醋酸為強(qiáng)酸，稀釋100倍后溶液的H⁺濃度為原溶液的1/100，pH增大2，但CH₃COOH溶液中存在電離平衡CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，稀釋時(shí)促進(jìn)電離，使H^＋濃度增大，故pH<a+2
（2）CH₃COONa溶液水解使溶液呈堿性：CH₃COO^－＋H₂O

CH₃COOH＋OH^－，故pH>7

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10^－³ mol·L^－¹的氨水b L
②c(OH^－)＝1×10^－³ mol·L^－¹的氨水c L
③c(OH^－)＝1×10^－³ mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液d L
其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是

A．b＞a＝d＞c	B．a(chǎn)＝b＞c＞d
C．a(chǎn)＝b＞d＞c	D．c＞a＝d＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

人體中的下列離子能夠調(diào)節(jié)血液酸堿性的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH^—)為_(kāi)______ mol·L^－¹。
（2）等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是_________（填序號(hào)）。
① 0.2 mol·L^－¹的CuSO₄溶液        ② 0.1 mol·L^－¹的Na₂CO₃
③ 0.2 mol·L^－¹的KCl               ④ 0.1 mol·L^－¹的Na₂SO₄
（3）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序是_______（填序號(hào)）。
①NH₄Cl    ②NH₄HSO₄    ③NH₃·H₂O   ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A ="===" H⁺+ HA^－， HA^－

H⁺+ A²^－。
①則Na₂A溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。
②若有0.1 mol·L^－1 Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：（填序號(hào)）。

A．c(Na⁺)＞c(A²^－)＞c(

OH^－)＞c(HA^－)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(HA^－)＞c(A²^－)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A²^－)＞c(OH^－)＞c(HA^－)

D．c(A²^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(HA^－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)終點(diǎn)的判斷:溶液由_____________________________________________________。
(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用
鹽酸溶液的體積為_(kāi)________ml。

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
滴定次數(shù)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	平均耗用鹽酸體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.15	①V=__________
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.45

②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向10 mL 0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中通入22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂，當(dāng)氣體全部溶解時(shí)，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(HCO₃^-)＝c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

D．c(OH^-)＝c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)+c(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，檸檬水溶液的PH是3，其中的C(OH^—)是（）

A．0.1mol／L

B．1.0×10^-3 mol／L

C．1.0×10^-11mol／L

D．1.0×10^-7mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C三種物質(zhì)都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈堿性，C的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出B、C可能的兩種組合，要求B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，C₁溶液中水的電離程度小于C₂溶液中水的電離程度。（已知0.1mol/LHNO₂溶液pH＞1）
（1）寫(xiě)出化學(xué)式： A____________ B₁____________ B₂____________
（2）25℃時(shí)，B₁溶液中水電離出的OH^—的物質(zhì)的量濃度_______10^—7mol/L
（填＞、＜、＝）
（3）25℃時(shí)，當(dāng)B₁、C₁兩稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
（4）25℃時(shí)，pH＝a（3＜a＜5）的C₁、C₂兩溶液中水電離出的H^＋的物質(zhì)的量濃度比值為。（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1909年丹麥科學(xué)家Sorensen用公式pH＝－lgc(H^＋)引入pH,1999年荷蘭科學(xué)家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸堿性。酸度(AG)的定義為

。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．常溫時(shí)，中性溶液的pH＝7，AG＝0

B．酸性溶液

的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

C．堿性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

D．常溫下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

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