Question

【題目】按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：

（1）鋅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________；銅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________________________；

（2）石墨棒C1發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________________；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________。

（3）當(dāng)C2極析出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，鋅的質(zhì)量減少_____g，CuSO4溶液的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)。

Answer 1

【答案】 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 2Cl－－2e－===Cl2↑ 有無色氣體產(chǎn)生、附近溶液出現(xiàn)紅色 0.65 增加

【解析】本題主要考查原電池和電解池原理。

（1）活潑金屬鋅作負(fù)極，鋅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋；銅作正極，銅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu；

（2）石墨棒C1作陽極，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑；石墨棒C2作陰極，發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e－H2↑+2OH－，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為電極表面有無色氣體產(chǎn)生、電極附近溶液出現(xiàn)紅色。

（3）Zn～Cu～H2，當(dāng)C2極析出224 mL即0.01mol氫氣時，鋅的質(zhì)量減少0.65g，CuSO4溶液的質(zhì)量增加。