Question

【題目】室溫時(shí)，0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3。關(guān)于該溶液敘述正確的是

A. 溶質(zhì)的電離方程式為HA→H+ + A- B. 升高溫度，溶液的pH增大

C. 若加入少量NaA固體，則c(A-)降低 D. 該溶液稀釋10倍后，pH < 4

Answer 1

【答案】D

【解析】室溫時(shí)，0.1molL-1某一元酸 HA的水溶液 pH=3，則溶液中c（H+）=10-3mol/L，該酸為弱酸；溶質(zhì)的電離方程式為HAH+ + A-，A錯(cuò)誤；電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，B錯(cuò)誤；若加入少量NaA固體，雖然平衡左移，但是移動(dòng)過(guò)程微弱，增加了溶液中c(A-)，C錯(cuò)誤；弱酸稀釋10n倍時(shí)，溶液的pH變化小于n個(gè)單位，所以將該溶液稀釋10倍后，pH 介于3 至4之間， D正確；正確選項(xiàng)D。