【題目】在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發生反應：
2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH>0。
達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是( )
選項 | x | y |
A | 再通入A | B的轉化率 |
B | 加入催化劑 | A的體積分數 |
C | 壓強 | 混合氣體的總物質的量 |
D | 溫度 | 混合氣體的總物質的量 |
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【題目】工業上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。
回答以下問題：
(1)為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是____________________。
(2)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3＋C＋Cl2△,AlCl3＋X↑，則氣體X可能是
___________________________________________________________。
(3)在提純AlCl3粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為________________。
(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：
①寫出濾液甲中溶質的化學式：______________________________。
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式：_________________。
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【題目】實驗室有一份含有雜質MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小組用下圖所示過程對其進行除雜并盡可能的減少AlCl3的損失。請回答下列問題：
（1）沉淀A的化學式為__________，過程①中Al3+發生反應的離子方程式為__________________。
（2）氫氧化鈉溶液_____（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_____________________。
（3）溶液B中大量存在的陽離子是______________，過程②中生成沉淀C的離子方程式為_____________________________。
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【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。
(1)某實驗小組擬選用如下裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣，按氣流方向連接順序為__________________（填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用）；實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，先想滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫后，停止通入氣體；④拆除裝置，取出產物。實驗步驟③的操作目的是______________________。
(2)利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4+，在堿性環境下制取CaO2·8H2O的裝置如下：
①儀器C的名稱____________；反應結束后，經__________(填操作名稱)、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。
②裝置A中發生反應的化學方程式為_____________；裝置B中用冰水浴控制溫度，其可能原因是______________________________。
③測定產品中CaO2·8H2O的含量的實驗步驟如下：
步驟一：準確稱取a g產品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸，充分反應。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴___________(作指示劑)。
步驟三：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數據，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL。則CaO2·8H2O的質量分數為____（用含字母的式子表示）。 [已知：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-]
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【題目】氨作為重要化工原料，被大量應用于工業生產。氨在不同催化劑條件下可發生下列兩個反應:
反應I：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1
反應 II：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6kJ·molˉ1
(1)寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式：___________________________。
(2)反應I在容積固定的密閉容器中進行，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
時間 濃度 | c(NH3)/mol/Ll | c((O2)/mol/L | c(NO)/ mol/L |
第 0 min | 0.8 | 1.6 | 0 |
第 2 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第 3 niin | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第4 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反應從開始到第2min時，v(H2O)=__________________。
②在第3min時，改變的反應條件可能是_________(填選項字母)。
A.使用催化劑 B.臧小壓強 C.升高溫度 D.增加O2的濃度
③該反應達到平衡狀態的標志是___________(填選項字母)。
A.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度不再變化
B.單位時間內消耗nmolNO的同時消耗nmolNH3
C.百分含量w(NH3)=w(NO)
D.反應速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6
(3)①若在容積為2L的密閉容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g),發生反應II。保持其他條件不變，在相同時間內測得c(N2)與溫度的關系如圖所示。則T1℃下，NH3的平衡轉化率為___。
②圖中a、c兩點對應的容器內部壓強Pa____Pc(填“>”、“<”或“=”)
(4)氨氣可用于生成硝酸銨化肥。25℃時，已知NH3·H2O的電離常數Kb=1.8×10-5，則硝酸銨在此溫度下發生水解反應的平衡常數Kh=___________。
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【題目】如圖裝置，放電時可將Li、CO2轉化為Li2CO3和C，充電時選用合適催化劑僅使Li2CO3轉化為Li、CO2和O2。下列有關表述正確的是
A. 放電時，Li+向電極X方向移動
B. 充電時，電極Y應與外接直流電源的負極相連
C. 充電時，陽極的電極反應式為C+2Li2CO3－4e－===3CO2↑+4Li+
D. 放電時，每轉移4mol電子，生成1molC
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【題目】硫酸銨可用作肥料，也可用于紡織、皮革、醫藥等方面。某化學興趣小組對硫酸銨的一些性質進行探究。回答下列問題：
(1)在試管中加入少量硫酸銨樣品，加水溶解，滴加NaOH溶液。將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色無明顯變化。再將試管加熱，試紙很快變藍。由此可知：______________________________________、_________________________________。
(2)從廢鐵屑中回收鐵屑，用堿溶液洗凈之后，再用過量硫酸溶解。然后加入稍過量硫酸銨飽和溶液。在小火下蒸發溶劑直到晶膜出現，停火利用余熱蒸發溶劑。過濾后用少量乙醇洗滌，得到硫酸亞鐵銨晶體。
①堿溶液洗滌的目的是__________________________________。
②硫酸過量的原因是___________________________________。
(3)硫酸銨高溫下完全分解生成氨氣和其他幾種氣體(含硫產物只有一種)。為探究硫酸銨的其他分解產物，通過下列裝置進行實驗，通入分解產物一段時間后，再點燃裝置E中的酒精燈并開始用裝置F收集氣體。實驗中觀察到E中無明顯現象，F中排水收集的氣體能使燃著的木條熄滅，經測定其相對分子質量為28。
①裝置A、B中的溶液分別是______(填標號)。B中可觀察到的現象是_____________________。
a.NaOH溶液 b.硫酸溶液 c.BaCl2溶液 d.品紅溶液
②裝置E的作用是__________________________________。
③寫出(NH4)2SO4高溫分解的化學方程式:________________________________________。
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【題目】以下8種化合物中，不能通過化合反應直接生成的有
①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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【題目】某有機物只含有C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。
（1）該有機物的結構簡式為___________。
（2）該有機物中所含官能團的名稱為___________。
（3）下列物質中，與該有機物互為同系物的是___________(填序號，下同)，互為同分異構體的是___________。
①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH ④(CH3)2CHCOOH
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