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【題目】決定某化學反應速率的根本因素是

A. 反應物本身的性質B. 反應溫度C. 反應物的濃度D. 使用合適的催化劑

【答案】A

【解析】

內因是決定化學反應速率的根本原因，即反應物本身的性質是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素，故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，1molX和nmol Y在容積為2L的密閉容器中發生如下反成：X（g）+Y（g） 2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2amolZ．下列說法正確的是（　　）
A.將容器壓縮時，正逆反應速率均不變
B.5 min內平均反應速率v（X）=0.2amol/（Lmin）
C.向平衡后的體系中加入lmolM（s），平衡向逆反應方向移動
D.當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。

已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是(　　)
A.對應簡單離子半徑：X<W
B.對應簡單氣態氫化物的穩定性：Y<Z
C.與Z元素同主族的元素最高價態均為＋7
D.Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中某區域的一些元素多能用于制半導體，它們是

A. 左下方區域的金屬元素B. 右上方區域的非金屬元素

C. 金屬和非金屬分界線附近的元素D. 稀有氣體元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于天然高分子化合物的是（）
A.油脂
B.塑料
C.淀粉
D.葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒等方面應用廣泛．已知ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為﹣59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．某學生通過圖1所示裝置對ClO2進行了模擬工業制備、收集、吸收、釋放和應用的研究．

（1）裝置A中稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應生成K2CO3、ClO2和CO2 ，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為．反應裝置A中的玻璃儀器除酒精燈、燒杯外，還需要．
（2）裝置B必須放在冰水浴中，其原因是．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38℃時析出的晶體是NaClO2 ，溫度高于60℃時NaClO2會分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的實驗操作步驟：
①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③；④；得到成品．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2 ，該反應的離子方程式為．
（5）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是（填序號）． a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以綠礬為原料制備化合物A[KxFe（Ⅲ）y（C2O4）znH2O]，并通過如下實驗步驟測定A的化學式：
步驟1：準確稱取A樣品4.910g，干燥脫水至恒重，殘留物質量為4.370g；
步驟2：準確稱取A樣品4.910g置于錐形瓶中，加入足量的3.000molL﹣1的H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.5000molL﹣1的KMnO4溶液滴定，當MnO4﹣恰好完全被還原為Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00mL；
步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800g，恰好完全反應．
（1）①檢驗A中是否含有Fe2+可選用的試劑是（填字母）．
a．KSCN溶液 b．KMnO4溶液 c．K3[Fe（CN）6]溶液
②證明A中含有鉀元素的方法是．
（2）步驟2中發生反應的離子方程式為．
（3）通過計算確定化合物A的化學式（請寫出計算過程）．