【題目】CH3CH2Br與NH3反應生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列說法錯誤的是（ ）
A. 若原料完全反應成上述產物，CH3CH2Br與NH3的物質的量之比為2：1
B. CH3CH2Br和HBr均屬于電解質
C. 該反應屬于取代反應
D. CH3CH2Br難溶于水
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理的有關知識回答下列問題：
（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2 △H=-989.2 kJ·mol-1，有關鍵能數據如下表：
化學鍵 | Si-O | O=O | Si-Si |
鍵能kJ·mol-1 | X | 498.8 | 176 |
則X的值為_________。
（2）加熱N2O5，依次發生的分解反應為①N2O5
N2O3+O2，②N2O3N2O+O2，在1 L密閉容器中充入4 mol N2O5，加熱到t ℃，達到平衡狀態后O2的平衡濃度為4.5 mol/L，N2O3的平衡濃度為1.7 mol/L，則t℃時反應①的平衡常數為_________。
（3）一只規格為amL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內液面在mmL處，當液面降到n mL處時，下列判斷正確的是_________。
A．流出溶液的體積為(m-n)mL B．流出溶液的體積為(n-m)mL
C．管內溶液體積等于(a-n)mL D．管內溶液體積多于nmL
（4）已知某二元酸(H2A)溶液按下式發生一級和二級電離：H2A＝H++HA-；HA-H++A2-，且0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是_________0.11 mol·L-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是__________。
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【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是( )
A. 濾紙上c點附近會變紅色
B. Cu電極質量減小，Pt電極質量增大
C. Z中溶液的pH先減小，后增大
D. 溶液中的SO42-向Cu電極定向移動
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA．下列說法正確的是（ ）
A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數量為0.1NA
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NA
C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA
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【題目】某元素的同位素 
，已知M=30，且M﹣Z=16，則：
（1）X元素為 ．
（2）X的氣態氫化物電子式 ．
（3）X單質與強堿溶液反應的化學方程式 ．
（4）X的氧化物與酸反應的化學方程式 ．
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【題目】以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O， 含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：
已知： SOCl2＋H2O
SO2↑＋2HCl↑
（1） “酸浸”時鹽酸與 CuCO3·Cu(OH)2 反應的化學方程式為 ________________。 為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當提高鹽酸濃度；②適當提高反應溫度；③______________。
（2） “氧化”時發生反應的離子方程式為__________________。
（3） “濾渣 2”的主要成分為_______(填化學式)；“調pH”時，pH 不能過高，其原因是___________。
（4） “加熱脫水”時， 加入 SOCl2的目的是_____________________________________。
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【題目】下列關于有機物的敘述正確的是
A．乙醇不能發生取代反應 B．C4H10有三種同分異構體
C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
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【題目】水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是( )
A.向水中加入鹽，對水的電離沒有影響
B.在鹽酸稀釋過程中水的電離程度沒有發生變化
C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態是水分子
D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小
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