【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種同素異形體，在100 kPa時，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895 kJ的熱量.試判斷在100 kPa壓強下，下列結(jié)論正確的是( )
A.石墨比金剛石穩(wěn)定
B.金剛石比石墨穩(wěn)定
C.1 mol石墨比1 mol金剛石的總能量高
D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將16.8g碳酸氫鈉與11.7g過氧化鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，得到殘余固體X。
（1）寫出碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體分別與過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
_________________、_________________________。
（2）殘余固體X的成分是____________。
A．Na2O2、NaOH B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
（3）向固體X中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。請以V(HCl)為橫坐標(biāo)，V(CO2)為縱坐標(biāo)，畫出產(chǎn)生CO2的體積和加入稀鹽酸溶液體積的關(guān)系。
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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O
B. 碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3H2O+H2O
C. Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+
I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+
Cl2↑+ H2↑
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【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：
（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號）。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。
（2）反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。
相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
積碳反應(yīng) CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反應(yīng) CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 | |
①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標(biāo)號）。
A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加
C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大
②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。
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【題目】現(xiàn)有六種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。請根據(jù)以下信息，用元素符號回答下列問題：
L | 原子中只有一個電子 |
M | 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
N | 地殼中含量最多的元素 |
Q | 所在的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍 |
R | R2+具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu) |
T | 最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6 |
（1）寫出這兩種元素的名稱：M_________、Q________。
（2）T在周期表中的位置是______，T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______。
（3）上述六種元素中原子半徑最大的是__________，非金屬性最強的是____________。
（4）寫出MN2的電子式_________，用電子式表示化合物RT2的形成過程：______________。
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【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C三種化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4。A和C分子中，其原子個數(shù)比都為1:1，B分子中原子個數(shù)比為1:2。由兩種短周期元素組成的雙核D離子中含有10個電子，它與A、B分子均能反應(yīng)，生成一種常見的10電子分子E。請回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式為_____。A的還原性______B的還原性（填“大于”或“小于”）
（2）寫出B與D在溶液中反應(yīng)的離子方程式__________。
（3）氣態(tài)的A分子遇到某10電子分子會產(chǎn)生白煙，請寫出該白煙成分的電子式_______；該白煙的水溶液與濃的含D離子的溶液在受熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_________。
（4）寫出一個含有18電子的五原子分子的化學(xué)式_______，其中的一種元素形成的單質(zhì)可被含D離子的溶液腐蝕，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
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【題目】下列溶液中，氯離子濃度最大的是（ ）
A.1L 1mol/L NaCl溶液B.2L 1mol/L KCl溶液
C.3L 1mol/L AlCl3溶液D.1L 2mol/L NaCl溶液
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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 1molCO2與SO3的混合氣體氧原子數(shù)為2NA
B. 1mol/L KClO3溶液中含有NA個ClO3﹣
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
D. 25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子數(shù)為6NA
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