【題目】下列說法正確的（ ）
A.復分解反應可能是氧化還原反應B.置換反應一定是氧化還原反應
C.化合反應不是氧化還原反應D.氧化還原反應中一定有氧元素參加
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【題目】保護環境、保護地球已成為人類共同的呼聲。下列措施不利于環境保護的是（ ）
A.推廣使用無鉛汽油
B.提倡使用太陽能
C.推廣使用無磷洗衣粉
D.提倡個人使用大批量汽車
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【題目】已知二氧化硫與一氧化碳能迅速發生如下反應：SO2+2CO
S+2CO2。某同學利用如下圖所示裝置探究上述反應生成的氣態產物，部分夾持儀器未畫出。
查閱資料知：CO不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，CuCl的鹽酸溶液能吸收CO。回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發生的反應是否屬于氧化還原反應：________（填“是” 、“否”）。
（2）裝置B中濃硫酸表現出的性質是________________。
（3）亞硫酸鈉暴露在空氣中易變質，其反應的化學方程式為___________。
（4）裝置C、D、E用來除去未反應的SO2并檢驗反應生成的CO2。
①裝置D中品紅溶液的作用是______________________________。
②配平裝置C中反應的離子方程式：_____
SO2 + MnO4ˉ + H2O — SO42ˉ + Mn2+ + H+
③下列溶液中，不能替換酸性高錳酸鉀溶液的是_________（填字母標號）。
A．溴水 B．飽和NaHCO3溶液 C．Na2SO3溶液
D. Fe2(SO4)3溶液 E．Na2CO3溶液
④有同學認為，省略去裝置D，也能達到同樣的實驗目的。此時裝置C中觀察到的現象______。
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【題目】垃圾是放錯了位置的資源。如廢棄的熱塑性塑料可通過清洗、熔融，重新制成塑料。塑料屬于（ ）
A.無機非金屬材料
B.有機合成材料
C.復合材料
D.合金
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【題目】下表是兩種生物干重中有關元素的質量分數（%）。根據下表，有人得出下面結論，其中正確的是（ ）
元素 | C | H | O | N | P | S |
生物甲 | 43．57 | 6．24 | 44．43 | 1．46 | 0．20 | 0．17 |
生物乙 | 55．99 | 7．46 | 14．62 | 9．33 | 3．11 | 0．78 |
A．如果它們分別是動物和植物，則甲是動物，乙是植物
B．甲生物可能含有葉綠素
C．兩者體細胞中，甲有細胞核乙沒有細胞核
D．兩者的含水量比較，可推測甲比乙多
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【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2之間存在反應:N2O4(g)
2NO2 (g) ΔH=+57.2 kJ/mol。
(1)將一定量N2O4加入到恒溫恒容的密閉容器中。
①能說明該反應達到平衡狀態的是____
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)
b.容器中氣體的溫度不變
c.容器中氣體平均相對分子質量不變
d.混合氣體密度不變
②達到平衡狀態后，保持體積不變升高溫度,再次到達平衡狀態時混合氣體顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”)， 判斷理由___________。
(2)將一定量N2O4加入到恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓強100kPa)。該反應中，正反應速率v正=k正×p(N2O4),逆反應速率v逆=k逆×p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數,p為分壓(分壓=總壓×物質的量分數)，則該反應的壓強平衡常數Kp=_____(以k正、k逆表示)。若該條件下k正=4.4×104s-1,當N2O4分解10%時，v正=____kPa·s-1
(3)將一定量N2O4加入到恒容密閉容器中。測得不同溫度下,N2O4的平衡轉化率a如圖所示。已知N2O4的起始壓強p0為210kPa,計算圖中a點對應溫度下反應的壓強平衡常數Kp=______。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL﹣1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物．上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.原子半徑的大小W＜X＜Y
B.元素的非金屬性Z＞X＞Y
C.Y的氫化物常溫常壓下為液態
D.X的最高價氧化物的水化物為強酸
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【題目】如圖是元素周期表的一部分。
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第二 周期 | 3 鋰 6.941 | 4 鈹 9.012 | 5 硼 10.81 |
| 7 氮 14.01 | 8 氧 16.00 | 9 氟 19.00 | 10 氖 20.18 |
第三 周期 | 11 鈉 22.99 |
24.31 | 13 鋁 26.98 | 14 硅 28.09 |
30.97 | 16 硫 32.06 | 17 氯 35.45 | 18 氬 39.95 |
請結合上圖的元素周期表回答下列問題：
（1）金屬性最強的是_______，原子半徑最小的是_______；（填元素符號）
（2）相對原子質量為30.97的元素屬_______（填“金屬”或“非金屬”），位置
中的元素原子核內的質子數為_______（填數值）；
（3）請畫出位置
中元素的離子結構示意圖____________。
（4）位置
中的元素形成的一種單質分子的空間結構為正四面體，該分子中的化學鍵類型為_______，
該分子中所含化學鍵個數為___________。
（5）第三周期中有一種非金屬元素最高價氧化物對應的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，請寫出它溶于燒堿溶液的離子反應方程式________________。
（6）由Na、H、S、O四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式___________。
（7）科學家認為存在NH5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式___________________________，寫出NH5的電子式______________。
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