Question

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”。現就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

（1）稀鹽酸不與Cu 反應，若在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為：___________________。

（2）在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為________________。

（3）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2 .24LNO氣體。若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量是____________。

Answer 1

【答案】（1）H2O2+Cu+2HCl = CuCl2+2H2O；

（2）大于；3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O；

（3）10g；

【解析】

試題分析：（1）過氧化氫在酸性環境下能夠氧化銅生成銅離子，化學方程式：Cu+H2O2+2HCl = CuCl2+2H2O；故答案為：Cu+H2O2+2HCl = CuCl2+2H2O；

（2）銅只能和濃硫酸反應和稀硫酸不反應，Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O，隨著銅和濃硫酸的反應的進行，酸的濃度越來越小，不再產生二氧化硫，當被還原的硫酸是0.9mol，則10molL-1的濃硫酸的實際體積要大于180mL；若使剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鹽，應為溶液中有H+，再加入硝酸鹽引入NO3-，相當于存在了硝酸，硝酸能將同溶解，反應實質為：3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：大于；3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O；

（3）n(NO) = 0.1mol，生成0.01mol NO，轉移的電子的物質的量為：n(e-) = 0.1mol×(5-2) = 0.3mol，反應中存在：Mg→Mg2+→Mg(OH)2，Fe→Fe3+→Fe(OH)3，得出n(e-) = n(OH-)，又m(沉淀) = m(混合物)+m(OH-)，所以m(沉淀) = 4.9g+0.3mol×17g/mol = 10g，故答案為：10g。