【題目】元素的下列性質，隨原子序數的遞增不是周期性變化的是( )
A.相對原子質量
B.化合價
C.原子半徑
D.元素的化學性質
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法中正確的是
A. 該反應為吸熱反應
B. CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量
C. 反應的熱化學方程式：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+41 kJmol﹣1
D. 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將物質的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是（ ）
A. 當b≤
時,發生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 當b≥
時,發生總反應的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu
C. 當
<b<
時,反應中轉移電子的物質的量：amol<n(e-)<3amol
D. 當
<b<
時,反應后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(
-b)∶(b+a)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。
（1）T1℃時，在2L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質的量隨時間的變化曲線。
①平衡時，SO3的轉化率為______（保留一位小數）；在T1℃下反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 的平衡常數為____________；若其他條件不變，在8min時壓縮容器的體積至1L，則n(SO3)的變化曲線為_______（填字母）。
②下表為不同溫度(T)下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化學平衡常數（K）：
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
由此推知，其他條件相同，在T1、T2、T3三種不同溫度下，反應從開始至達到平衡時所需要的時間最長的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）
（2）在體系恒壓的條件下進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料氣中SO2和O2的物質的量之比（k）不同時，SO2的平衡轉化率與溫度（t）的關系如圖2所示：圖中k1、k2、k3的大小順序為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）S2﹣中含有 18 個電子，畫出 S 的原子結構示意圖_____．
（2）一水合氨（NH3H2O）是一種弱電解質，在水中可電離出銨根離子和氫氧 根離子，試寫出一水合氨的電離方程式_____．
（3）正長石的組成可表示為 KAlSi3Ox，試根據化合價計算 x=______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3)配制濃度為1mol·L－1的稀硫酸480mL。
（1）從下列用品中 選出實驗所需要的儀器________________（填寫序號）
A．1000mL燒杯 B．100mL燒杯 C．10mL量筒 D．50mL量筒
E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶 G．廣口瓶 H．托盤天平
（2）除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是_______________________
（3）需取用濃硫酸的體積為________mL (結果保留一位小數)
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：
計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、_______、搖勻。
（5）下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是________
A．將量筒中的濃硫酸轉入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉入在燒杯中
B．稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶
C．定容時加水不慎超過刻度線
D．定容時仰視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的方程式正確的是（ ）
A. 用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2
Cu2++2Cl﹣
B. 鉛蓄電池放電時，負極增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4
C. 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞時，溶液變紅：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
D. 明礬可用于凈水：Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數為2NA
B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應生成NO2分子數目為NA
C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產生的葡萄糖分子數目為NA
D. 標準狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應，轉移的電子數目為4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混和粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關于溶液中陽離子的判斷正確的是（ ）
A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C.一定有Fe2+，可能有Cu2+D.只有Fe2+
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