【題目】做過銀鏡反應實驗的試管內壁上附著一層銀，洗滌時，選用試劑是（ ）
A.濃氨水B.鹽酸C.稀硝酸D.燒堿
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是
A. 在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
B. 1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體
C. 1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
D. KClO3在反應中是氧化劑
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【題目】釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源等領域。工業上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩，其工藝流程圖如下：
已知：釩有多種價態，其中＋5價最穩定。釩在溶液中主要以
和
的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2O
VO3－＋2H＋。下列說法正確的是
A. 工業生產中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水
B. 可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C. 焙燒非磁性產品所得的固體產物加酸溶解時，應加入過量鹽酸使其溶解完全
D. 將磁性產品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，則磁性產品中一定不含鐵元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為( )
A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2
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【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL 1mol·L－1的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據方案操作步驟回答下列問題：
（1）稱量粗鹽樣品m g，所用儀器名稱為：_____________。
（2）過濾時，玻璃棒的作用是：__________________。
（3）蒸發操作時應將液體放在__________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。
（4）在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是__________________，反應的化學方程式是______________________________________。
（5）在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________，
反應的離子程式是_______________________________________。
（6）配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質量為________，配制時應在________中進行定容。
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【題目】平均相對分子質量為31的CO和O2組成的混合氣體4mol，充分燃燒后，將產生的氣體立即通入到足量Na2O2固體中，Na2O2固體增加的質量是（ ）
A. 28 g B. 32 g
C. 31 g D. 無法計算
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【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 | 實驗裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
|
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質的量濃度為( )
A. 2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 0.75 mol·L－1
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【題目】室溫下，下來事實不能說明NH3·H2O為弱電解質的是
A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同條件下，濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱
D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色
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