【題目】列物質中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是( )
A. CS2 B. CH4 C. H2O2 D. CH2=CH2
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字。據此，下列說法正確的是
A. 該試劑中加入適量蒸餾水可以獲得較稀的硫酸溶液
B. 該試劑瓶的標簽上應印有如圖所示的警示標記
C. 該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L
D. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
I．【查閱資料】
①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，受熱、遇酸易分解。
②Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3（反應方程式為：
，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ．【制備產品】實驗裝置如圖所示：
(1)實驗步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發生反應產生SO2，請寫出b中發生反應的化學方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾c中的混合物，濾液經____（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥、得到產品。
(2)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通人的SO2不能過量，原因是_________。
III.【測定產品純度】
稱取10g產品(Na2S2O3·5H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。反應原理為：
（忽略Na2SO3與I2反應）。
(3)滴定至終點的現象為：____。
(4)重復三次的實驗數據如左下表所示，其中第三次讀數時滴定管中起始和終點的液面位置如右下圖所示，則x=___mL，產品的純度為____。
IV．【探究與反思】
(5)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整（所需試劑從稀HN03、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）：取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.氯化鈉中混有少量單質碘雜質，可用升華的方法提純
B.能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C.SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了SO2的漂白性
D.濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于煤和石油綜合利用的敘述中，正確的是 ( )
A.煤的氣化是對其進行加熱直接變為氣體
B.煤的干餾和石油的分餾都是化學變化
C.石油產品裂解能生產乙烯
D.石油分餾的各餾分均是純凈物
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【題目】（1）3.6gH2O的物質的量是_______mol，含有_________ 個H2O。
（2）標準狀況下,11.2L的H2S氣體質量為17g，則H2S的摩爾質量是_________；等物質的量的NH3與H2S質量比為___________，1.7g氨氣與________mol H2O含有的電子數相等。
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【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質S。
（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為______________________。
（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：
①分析可知X為____________(寫化學式)，0~t1時間段的溫度為_________，0~t1時間段用SO2表示的化學反應速率為________________________________。
②總反應的化學方程式為_______________________________。
（3）工業上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為__________________________，比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。
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【題目】利用氯堿工業的鹽泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生產MgSO4·7H2O的工藝流程如下：
（1）酸浸時，FeCO3與硫酸反應的離子反應方程式為___________________；濾渣1的主要成分為CaSO4和____(填化學式)；為了提高浸取率可采取的措施有____(填字母)。
a. 多次用廢硫酸浸取 b. 減小鹽泥粒度并充分攪拌
c. 延長浸取時間 d.適當的提高酸浸的溫度
（2）氧化時，次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為__________________；濾渣2為MnO2和____、____(填化學式)。
（3） 鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種，分別可發生水解反應生成乙炔和丙二烯，MgC2的電子式為________ 。
（4）一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料，用化學方程式說明可作防火材料的原理：____________________________________。
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【題目】（1）在標準狀況下8.96 L CH4的質量是__________g，含__________個氫原子。
（2）將標準狀況下22.4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為______________；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化鈉溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化鈉溶液的體積是______________ mL。
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