Question

【題目】25℃時，改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數（X）隨pH的變化如圖所示[已知（X）= ]。

下列敘述錯誤的是

A. Ka1（H2A）的數量級為10-2

B. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)

C. NaHA溶液中，HA-的電離平衡常數大于HA-的水解平衡常數

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)則（H2A）和（HA-）一定相等

Answer 1

【答案】D

【解析】由圖像可知，pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)，pH=2.7時，c(H2A)=c(A2-)，pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)，隨著pH的增大，c(H2A)逐漸減小，c(HA-)先增大后減小，c(A2-)逐漸增大。A．pH=1.2時，c(H+)=10-1.2mol/L，c(HA-)= c(H2A)，K1(H2A)= =10-1.2，Ka1(H2A)的數量級為10-2，故A正確；B．pH=4.2時，c(HA-)= c(A2-)≈0.05 mol/L，c(H+)=10-4.2mol/L，因此c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故B正確；C．pH=4.2時，即HA-電離出氫離子使溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，故HA-的水解能力小于HA-的電離能力，故C正確；D.如果 (H2A)= (HA-)，則c(H2A)=c(HA-)，根據圖像，pH=1.2，此時溶液中幾乎沒有A2-，與題意不符，故D錯誤；故選D。