【題目】下列儀器中，都能用于直接加熱的一組是（ ）
A. 燒杯和量筒B. 試管和坩堝
C. 燒瓶和燒杯D. 試管和錐形瓶
云南師大附小一線名師提優作業系列答案
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置進行探究實驗．以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變為棕黑色． 
（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 ．
A.乙烯與溴水易發生取代反應
B.使溴水褪色的物質，未必是加成反應
C.使溴水褪色的物質，未必是乙烯
（3）乙同學經過細致觀察后認為：
試管中另一現象可證明反應中有乙烯生成，這個現象是 ． 為驗證這一反應是加成而不是取代，可用PH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出平衡常數K的表達式 ， 如果降低溫度，該反應K值 ， 化學反應速率 ， N2的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發生反應，反應過程中各種物質的量變化如圖所示，回答下列問題： 
①10min內以NH3表示的平均反應速率： ．
②在10～20min內，NH3濃度變化的原因可能是
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質的量
③第1次達到平衡的時間為： ， 第2次達到平衡的時間為：；
④在反應進行至25min時，曲線發生變化的原因
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．分離了部分NH3
達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2K1 ，
（填“大于”、“小于”或“等于”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人們的日常生活密切相關，下列敘述正確的是
A.二氧化硅是制造玻璃、光導纖維的原料
B.纖維素、油脂是天然有機高分子化合物
C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒
D.NOx、CO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質是
A. KCl B. NaCl、KCl C. NaCl、KBr D. NaCl、KCl、I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發生反應：2X（g）+Y（s）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表下列說法正確的是（ ）
t/s | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.10 | 0.09 | 0.09 |
A.反應前2s的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Ls）
B.其他條件不變，加入一定量的Y，反應速率一定加快
C.反應進行4s時，X的轉化率75%
D.反應達到平衡時，X的物質的量濃度為0.02molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學耗氧量（Chemical Oxygen Demand，簡稱COD），是一個量度水體受污染程度的重要指標．廢水中的還原性物質大部分是有機物，COD表示為氧化這些還原性物質所需消耗的O2的量（以mgL﹣1記）．下面是用KMnO4法測定水樣中COD的實驗： 
已知：步驟 IV 的離子反應為2MnO4﹣+5C2C42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）步驟Ⅱ滴定管中注入酸性高錳酸鉀前，先用蒸餾水洗凈，再 ．
（2）步驟 IV實驗過程中滴入第一滴Na2C2O4溶液時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，原因是 ．
（3）若步驟 IV所用Na2C2O4溶液為20.00mL，根據相關數據計算該水樣的化學耗氧量COD（以mgL﹣1記）．寫出計算過程 ．
（4）若實驗測量結果（COD值）比實際值偏高，可從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl﹣影響；
猜想2：步驟 IV其他操作都正確，滴定終點（填“仰”“俯”）視讀數．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前，能較穩定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關數據見下表：
化學式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
沸點/℃ | 3.8 | 11.0 | 82.0 |
請回答下列問題：
(1)常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是______________。
(2)Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應的離子方程式____________________________。
(3)ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。在對水消毒時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有_____________性。
(4)工業上可以用下列反應制備ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，請用單線橋法
表示出該反應電子轉移的方向和數目______________。
(5)工業上制備ClO2的反應原理為：
NaClO3+ HCl（濃）- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl．
①配平方程式：______________。
②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________________（填序號）。
A．還原性 B．氧化性 C．酸性
③若上述反應中產生0.1molClO2，則轉移的電子數為___________。
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