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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】原子序數在數值上等于

A. 該原子的質量數 B. 原子核內中子數

C. 原子核內的質子數 D. 該元素的相對原子質量

【答案】B

【解析】

根據在元素周期表中，原子序數在數值上=該元素原子核內的質子數=該元素原子的核外電子數=該元素原子的核電荷數。

在元素周期表中，原子序數在數值上=該元素原子核內的質子數=該元素原子的核外電子數=該元素原子的核電荷數；與原子核內的中子數、該元素的相對原子質量、該元素的質量數不相等；故選項B正確；

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是（）
A.NaOH，H2SO4、（NH4）2SO4
B.MgO，Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

（1）回答下列問題：已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/(kJ·mol－1)	436	343	1 076	465	413

由此計算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝_______kJ·mol－1。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________。

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（紅磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比較反應中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水，放出的熱量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質見光不會分解的是（）
A.HClO
B.NH4Cl
C.濃HNO3
D.H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下化學反應的產物種類與反應物的濃度、用量和反應條件均無關的是（）
A.NH3通入AlCl3溶液中
B.Cu與硝酸反應
C.CO2通入NaOH溶液中
D.Na與O2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性。已知堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；炭與水蒸氣在高溫條件下發生以下反應：C + H2O（g） CO + H2。回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發生反應的離子方程式____________________。

(2)裝置B中最適宜的試劑是________。

(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：____________。

(4)裝置D中黑色固體為____(填名稱)，反應的化學方程式為____________。

(5)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是_____________。

(6)根據實驗中的____________現象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是_____________。

(7)若要根據裝置F中澄清石灰水變渾濁的現象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置____與____之間連接下圖中的__裝置(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續反應再次達到平衡，下列說法正確的是_____

A．第一次平衡時，SO2的物質的量右室更多

B．通入氣體未反應前，左室壓強和右室一樣大

C．第一次平衡時，左室內壓強一定小于右室

D．第二次平衡時，SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2的物質的量的2倍還要多

（2）NH3合成常見的化肥尿素【化學式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，對于這個反應，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡時放出127.6kJ的熱量，若反應溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到達平衡時，c（NH3）為___________。

（3）①室溫下，在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“變大”、“變小”、“不變”）

②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42－)=___________。

③室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：

H2CO3	K1=4.3×10－7	K2=5.6×10－11
H2SO3	K1=1.54×10－2	K2=1.02×10－7

（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時Na+的物質的量保持不變，并且是用含Na+的導電固體作為電解質，已知該電池正極反應式為2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，則該電池在充電時，陽極發生反應的物質是____________，放電時負極反應式為__________________。