【題目】某校化學興趣小組同學設計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分。
（1）寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式____。
（2）分液漏斗使用前需檢漏，方法是___。
（3）有同學對C裝置能否除盡還原性氣體有疑義，要確認其是否除盡，你認為對上述裝置應做如何進？____。
【答案】 C＋2H2SO4(濃)=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 關閉活塞，向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，塞進玻璃塞，將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水 在C、D之間再連接一個B裝置
【解析】A中發生的反應是C＋2H2SO4(濃)=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，B、確定是否含有SO2，C、除去SO2，D、檢驗CO2。（1）木炭與濃硫酸反應的化學方程式 C＋2H2SO4(濃)=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（2）分液漏斗使用前需檢漏，方法是關閉活塞，向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，塞進玻璃塞，將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水。（3）要確認其是否除盡，在C、D之間再連接一個B裝置。
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欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是
A. FeCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、CO2是火力發電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環境造成的影響，發電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業產品。
（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發生反應：CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g）△H=a kJ/mol反應過程中測定的部分數據如下表：
t/min | n（CO）/mol | n（Cl2）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反應0～2min末的平均速率v（COCl2）=_________________mol/（L·min）。
②在2min～4min間，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=_________________。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強，圖1表示L一定時，CO的轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是_______________；a_______________0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
（2）在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體：
2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1
①一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖2所示．溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是_____________________。
②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應式為___________________；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式__________________。
（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是_____________________。
選考題（19、20兩題選做一題）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：
已知燒結過程的產物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
（1）寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式_________________________。
（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是________________________。
（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應的離子方程式為_______________。
（4）操作b的名稱是_________，所用的玻璃儀器有___________、__________和燒杯。
（5）“碳化”時生成沉淀，沉淀的化學式為________________。
（6）上述過程中循環使用的物質是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【廈門第一中學2017屆考前模擬考試】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發展前景的“綠色”化工產品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質均是常溫常壓下的物質)。下列說法正確的是
A．電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質的量之比為l：2
B．石墨l極發生的電極反應為2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+
C．石墨2極與直流電源正極相連
D．H+由石墨2極通過質子交換膜向石墨l極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫α非蘭烴，與A相關反應如下：
已知：
（1）B所含官能團的名稱為____________。
（2）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構體共有________種(不考慮手性異構)，其中核磁共振氫譜呈現2個吸收峰的同分異構體的結構簡式為______________。
（3）B→D，D→E的反應類型分別為______________、____________。
（4）G為含六元環的化合物，寫出其結構簡式：______________。
（5）F在一定條件下發生聚合反應可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為___________。
（6）寫出E→F的化學反應方程式：___________________________________。
（7）A的結構簡式為____________，A與等物質的量的Br2進行加成反應的產物共有________種(不考慮立體異構)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或做法正確的是( )
A. 硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導纖維的主要成分為SiO2
B. 金屬鈉著火燃燒時，用水滅火
C. 鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D. 賞心悅目的雕花玻璃是用燒堿對玻璃進行刻蝕而制成的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）火箭的第一、二級發動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。
①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。
已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1
寫出氣態肼和N2O4反應的熱化學方程式：_____________________________________________________。
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩定存在，它很容易轉化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)：____________________________________________________。
（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。
①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應式為__________________________。
②如圖2所示為電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為__________。若a電極產生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝______(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入_____(填序號)。
a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：
已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
③2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O
I．制備過程
裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
（1）寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式______________________________。
（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是________（填入正確選項前的字母）
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是_________________________。
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________________。
II．提純方法：①將D中混合液轉入分液漏斗進行分液。
②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產物。
③將粗產物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。
（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是__________、_______。
（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產品中的________________，__________________，______________。
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